Question

のんき

4molを出すところまでは理解できるのですが、その次の計算部分の理解ができません。(2枚目が回答です)
教えて頂きたいです🙇‍♀️

=
6CO2(気) + 6H2O (液) + 2800kJ
C6H12O6 + 602(気)
ある人が1日に摂取すべき食事のエネルギーを算出すると2680kcalであった。これを全
グルコースの燃焼熱から得る場合、1日に何gのデンプンを摂取する必要があるか答え
よ。 計算の過程も示せ。 ただし, 摂取したデンプンはすべてグルコースに分解されて細胞
内で完全に燃焼されるものと仮定する。 また、デンプンの分子式は (C6H10O5) として
計算せよ。 なお, 栄養成分のエネルギーはcal (カロリー)で表示されることが多いが,
1cal=4.18J とする。

問3 (計算の過程)
エネルギーを得るのに必要なグルコースの物質量は,
2680x4.18
2800
≒4.00mol
となる。 デンプン (CH10O)の分子量は162m であるから,必要な
デンプンの質量は、
1
4.00x_x162n = 648g
n
(答) 648g

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

のんき

比だとめっちゃわかりやすいです！
ありがとうございました🙇‍♀️