Chemistry
高中
已解決
(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです!🙇♀️
25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。
173 pH の計算
(1)0.0050 mol/Lの塩酸
(2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016)
(3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
(4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液
例題 31
[OH-]=1×0.050mol/L×1.0=0.050mol/L=5.0×10mol/L
Kw
1.0×10-14 mol/L2
=2.0×10-13mol/L
[H+]= [OH]
5.0×102 mol/L
pH=-logo(2.0×10-13)=-(10g102.0+log1010-13)=-(0.30-13)
=12.70
(4) 塩酸の出す H+ は 0.30mol, 水酸化ナトリウム水溶液の出す OHは
0.20mol。よって,混合溶液 (2.0L) は酸が過剰。残る H+の濃度は,
0.30mol-0.20mol
[H+]=
2.0L
=0.050mol/L=5.0×10mol/L
pH=-10g(5.0×10^2)=-10g10 (2.0×10 -1)
=-(10g10 2.0′'+10g1010)=-(-0.30-1)=1.30
174 (1) [H+][OH^-]=1.0×10mol/L2 (2)1.0×10-12mol/L
(3)5.0×10-13mol/L
(4) 1.8×10-9
(5)酸を加えると水溶液中の水素イオンが増え、水のイオン積が
成立するように水の電離平衡が逆反応の向きに移動するため,
水の電離度は小さくなる。
pH=1+
(1)Na
るから
よって
(2) 水酸
強塩
12.0
(3) ア
よア塩K
17
pH
硝
確な
解答
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