Chemistry
高中
已解決
(3)について
答えはA=b=cです。
硫酸について、化学反応式で2NaOHとなっているので、他の塩酸や酢酸と比べると、中和に必要な塩基の量が増えて、出来上がる塩の量は減るのではないのですか?
どうして全てイコールなのですか?
教えてくださいお願いします。
148. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a塩化水素, b. 酢酸,c.硫酸)の水溶
液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ、等号=,
不等号>を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。
①各水溶液のpH
(2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量
各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量
[実験
(3) 中和の化学反応式は,それぞれ次のようになる。
NaCl+H2O
HCI+NaOH→ NaCl+H2O
CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O
H2SO4+2NaOH→ Na2SO4+2H2O
したがって,同じ物質量の酸から生じる塩の物質量は,互いに等しい。
解答
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