Chemistry
高中
已解決
abの解説の酸化還元反応式の化学反応式を作る時、最後にイオンを補うところがよくわからないです。教えてください
145 酸化剤と還元剤 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 数値を入れよ。
過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, (a)の泡が発
生する。この反応で、 過酸化水素は(b)剤としてはたらいている。
一方, 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還
元剤としてはたらき,次式のように反応する。
H2O2 + SOz
(c)
このとき硫黄原子の酸化数は (d)から(e)に変化している。
また, 硫化水素水に二酸化硫黄を通じると (f) が生じて白濁するが, この反応は次
式で表される。
2H2S + SO2 (g)+ (h)
この場合, 硫化水素の硫黄原子の酸化数は (i) から (j)に変化しており,硫化
水素は(k)剤,二酸化硫黄は (1)剤である。
145 (a) 酸素 (b) 還元 (C) H2SO4 (d) +4 (e) +6 (f) 硫黄
(i) -2
(j) 0 (k) 還元 (1) 酸化
(g) 2H2O (h) 3S
(g) と (h) は逆でもよい)
(a), (b) H2O² → O2 +2H+ +2e-
MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4HzO
① 式✕5 + ②式×2 より e を消去すると,
2MnO +5H2O2+6H+ → 2Mn²+ +50+8H2O
・③
③式に変化しなかった2K+3SO²を加えて整理すると,次式が
得られる。
2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4
-1
(C)~(e) H2O2 +SO2-
-1
+4
—
?
H2SO4
+6-2
②
KzSO+2MnSO +50z +8H2O
0
1H
H-O
合し
性度
140
0-C
係者
写真
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