Question

ぶー

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？

3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！

そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要
業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20)
ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。
原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16
(1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。
(2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。
(3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。
(4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。
(5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。
(6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。
(7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。
(8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

91 (1) 2.0×102個 (2) 1.5×10個 (3) 1.1L (4) 11 g
(5) 2.3g (6) 3.0×10-22g
(7) 60
(8) 48
KeyPoint それぞれの値を, モル質量やモル体積を使って物質量に変換し、
そこから求める単位の量に変換する。
解法 (1) 炭素原子の数は,
6.0 × 1023 / mol X-
12g/mol
(2) 二酸化炭素 CO2 の分子の数は,
5.6L
6.0×1023/mol×
22.4L/mol = 1.5×1023(個)
0.40g=2.0×10² (個)
22.4 L/mol X-
(3) CO2=12+16×2=44より 二酸化炭素の体積は、
1
2.2g
44 g/mol
=1.12L=1.1L・
1.5×1023
(4) 二酸化炭素の物質量は,
6.0×1023/mol
二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.25mol=11g
(5) N2=14×2=28より. 窒素の質量は、
lon
0.56 L
28g/mol×-
-=0.70g
22.4L/mol
O2=16×2=32より、酸素の質量は,
1.12L
32g/mol×
-=1.60g
san
22.4L/mol
混合気体の質量は, 0.70g +1.60g = 2.30g = 2.3g
(6) C6H12O6=12×6+1.0×12+16×6=180
C6H1206 1 分子の質量は 700x810.1
180g/mol
6.0×1023/mol
= 3.0×10-22
g
(7) 密度 2.7g/L の気体のモル質量は,
-=0.25 mol
348677
Com
賞
センサー
■気体の体積[L]
=モル体積 〔L/mol]
x 物質量 〔mol]
ELUCIA
0 2602) JA
c00cM
●センサー
●質量〔g〕
=モル質量〔g/mol]
x 物質量 〔mol]
●物質量[mol]
粒子の数
--
~ アボガドロ定数 [/mol]
●センサー
●モル質量 [g/mol]
=密度[g/L]
× モル体積 [L/mol]
2.7g/L×22.4L/mol=60.48g/mol = 60g/mol
よって, 分子量は60
(8) 気体のモル質量 [g/mol]=気体の密度[g/L〕×モル体積[[6] 千
広
〔L/mol]より, モル質量 [g/mol] は気体の密度[g/L〕に比例
する。 密度が酸素の1.5倍の気体のモル質量は, 酸素のモル
質量の1.5倍になるので,

5 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係
物質量を介して, 粒子の数、質量、気体の体積を相互に変換できる。
n=
粒子の数x (個)
アボガドロ定数NA
6.0x1023/mol
NA
n=
質量w 〔g〕 モル質量M[g/mol]
↓↑
W
M
w=Mxn
物質量
n (mol)
n=
100₂4
V
22.4 L/mol
x=NX V=22.4L/mol×n
気体の体積V [L]
モル体積 22.4L/mol
(0℃, 1.013×105 Pa)

物質量

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

mo1

参考・概略です

●何か勘違いがありそうですが…

――――――――――――――――――
＞(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？

●問いで要求されている「分子1個当たりの質量」が

　　求めてあると思います

―――――――――――――――――――
＞3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！

＞そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

●(6)は，3枚目の図で言えば，左下の部分を利用しています

ぶー

なるほど🤔ということは、
分子1個当たりの質量=物質量であってますか？
だとすると3枚目の四角で囲った部分は何の質量になるんでしょうか.........？

mo1

＞分子1個当たりの質量=物質量であってますか？

●残念ながら違います

●分子1mol当たりの質量(mol質量)/分子1mol当たりの個数(6.0×10²³)　です

＞だとすると3枚目の四角で囲った部分は何の質量になるんでしょうか.........？

●「質量」と「mol質量」と「物質量」の関係を表したものです

①質量ω[g]とmol質量Ｍ[g/mol]から，

　　物質量ｎ[mol]を求めるとき，ｎ＝ω/Ｍ

②mol質量ｎ[g/mol]と物質量ｎ[mol]から

　　質量ω[g]を求めるとき，ω＝Ｍ×ｎ

が，表されています

●

ぶー

では質量とモル質量の違いってなんなのでしょうか？

mo1

＞では質量とモル質量の違いってなんなのでしょうか？

●ある教科書【〇〇書籍　化学基礎】の記述です

――――――――――――――――――――――
　モル質量

　　物質 1molあたりの質量をモル質量[g/mol]という

――――――――――――――――――――――
という事なので，

　質量[g]　と　モル質量[g/mol]　は，違います。

――――――――――――――――――――――
補足

　例えると，代金[円]　と　1個当たりの代金[円/個]　のような違いです

ぶー

わかりやすい例をありがとうございます！
ただどうしても物質量を求めていることが府に落ちません🤔

mo1

＞ただどうしても物質量を求めていることが府に落ちません

　●問題の部分でしょうか？

　それとも，

　●①質量ω[g]とmol質量Ｍ[g/mol]から，

　　物質量ｎ[mol]を求めるとき，ｎ＝ω/Ｍ

　　　の部分でしょうか。

　★もし，①の部分なら，式的に，2×3＝6　なら，3＝6/2　と考える手もあります。

――――――――
補足

　問題の部分には，確認してみましたが，物質量を求めるものは無いようです

mo1

一応，(6)の解答　3.0×10⁻²²[g]は質量です

ぶー

問題の部分ですね。

答えを見る限り、物質量を出す計算をしてませんか？

mo1

答えは，単に有効数字で表されているだけです。

　むしろ単位に着目してください。

　　g　なので，質量です

――――――――――――――――――――――
参考・概略です

(6) グルコース(ブドウ糖)Ｃ₆Ｈ₁₂Ｏ₆分子1個の質量は何gか

●物質量1[mol]に含まれる粒子(原子、分子等)の個数が
　　　6.0×10²³ 個であることを利用し

　1molの質量[mol質量]を
　　そこに含まれる個数(6.0×10²³)で割ります

①グルコース(ブドウ糖)Ｃ₆Ｈ₁₂Ｏ₆分子のmol質量が
　　12×6＋1.0×12＋16×6＝180で，180[g/mol]なので

②1molで(6.0×10²³)個ある。つまり，(6.0×10²³)[個/mol]で，
　　1個分は，180[g/mol]/(6.0×10²³)[個/mol]
　　　　　　＝(180/6)×10⁻²³
　　　　　　＝30×10⁻²³
　　　　　　＝3.0×10⁻²²

という感じになっています。

ぶー

ごめんなさい🥲ほんっとにこちらの理解力不足でまだ分かりません。

この計算が3枚目の左下を利用しているのであればアボガドロ定数、分の粒子の数になりませんか？

なのに、なんでアボガドロ定数、分の分子量になってるんですか？

mo1

＞ごめんなさい🥲ほんっとにこちらの理解力不足でまだ分かりません。

●いえ，一生懸命考えて居られる以上，こちらの説明力不足です。すみません

＞この計算が3枚目の左下を利用しているのであればアボガドロ定数、分の粒子の数になりませんか？

＞なのに、なんでアボガドロ定数、分の分子量になってるんですか？

●アボガドロ数が，1mol分のにある粒子(分子)の個数で

●モル質量が，1mol分の質量なので，

●同じ1molの中で，質量÷個数をして，1個分の質量を出したという感じです

補足

例えで言うと，1ケース20個で，1ケース80gなら，1個の質量は，80÷20＝4gとなるような感じです

　このときの 1ケースが 1molです

ぶー

では、この例えで言ってみると、
1mol、6.0×10^23個で1mol、180ｇ
1個の質量は、180÷ 6.0×10^23=3.0×10^-22ｇ
ってことですか？

mo1

はい。その通りです！

ぶー

長い時間ありがとうございました😭🙇‍♀️
まだ完璧では無いですが、またちょっと考えてみます！

mo1

落ち着いて、１つ１つお考えになれば、そして慣れてくれば、より深くお分かりになっていくと思います。ご健闘を