Question

もも

詳しく解説していただけると助かります。お願いします。

URO
類題
8 硫化鉄(II) FeS 4.4g と 2.0 mol/L 塩酸 80 mL を反応させたところ,塩化鉄(ⅡI) FeCl
OHS
と硫化水素H2S が生成した。
FeS + 2HCI → FeCl2 +H2S
00.M
(1) 生成する硫化水素の体積は標準状態で何Lか。
(2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その物質の物質量は何mol か。

反応物の過不足

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

こうせい

化学反応式から分かる通り、FeS,HCl,FeCl2,H2Sのmol比は、それぞれ1:2:1:1です。(反応式の係数比から)
FeSは88g/molであるため、FeS4.4gのmolは、4.4/88=1/20=0.05molです。
また、HClは2.0mol/Lで80mLなので、HClのmolは、
2.0×80/1000=16/100=0.16molです。
先程書いた通り、FeSとHClの反応するmol比は、1:2であるため、FeS 0.05molと、HCl 0.10molが反応します。(HCl 0.06molは余る。)
また、化学反応後のFeCl2、H2Sの生成molは、それぞれ、0.05molです。
標準状態の気体は22.4Lであるため、H2S 0.05molの体積は、22.4×0.05=1.12
1.12Lとわかります。

→

(1) 22.4L

(2)HClが0.06mol余る。

落ち着いて情報を整理すると、解ける問題です。
問題を沢山解いて得点源にしましょう！