Question

こ

これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、
ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した
10
0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど
ファンデルワールス力が強くなることに関係している。
部に誤りを含むものを一つ選べ。
第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い
は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ
2
150
る。
16族 H,0
100
第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも
かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成
されるからである。
3
50
17族 HF
第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ
り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり,
14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。
0
15族ANH。
-50
- 100
- 150
14族 CH。
- 200
第2周期
第3周期
第4周期
第5周期
たば Naと
ケモ計
合
1OH
OHO
HO O
0MX
- 27 -
- 26 -
当
水素化合物の沸点

問3 分子間にはたらく力の強さ
1. 結合の強さ:水素結合>極性分子間にはたらく引力>ファンデルワールスカ
第2周期の15~17 族元素の水素化合物の沸点が異常に高くなるのは, 分子
の
間
間に水素結合が形成されるからである。→③正
水素結合が存在しない場合には, 次の関係に従う。
(1) 極性が同程度の分子(分子の構造が類似した分子)では,分子量が大きいほ
ど強い。
(i) 第2周期~第5周期の 14族元素の水素化合物の沸点。→0正
(i) 第3周期~第5周期の15族元素の水素化合物の沸点。
() 第3周期~第5周期の 16族元素の水素化合物の沸点。→②誤
(iv) 第3周期~第5周期の17族元素の水素化合物の沸点。
(2) 分子量が同程度の分子では,分子の極性大きいほど強い。
(i) 第3周期の14~17族元素の水素化合物の沸点。→④正
(i) 第4周期の14~17族元素の水素化合物の沸点。
() 第5周期の14~17族元素の水素化合物の沸点。
2. 水素結合の強さ
電気陰性度の大小関係はF>0>Nなので,形成される水素結合1個あた
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りの強さは, HF> H2O > NH3 となる。しかし,1分子あたりに形成される水
素結合の最大数は, H20 では2個,HF と NH3では1個であるので、第2周期
における 15~17族元素の水素化合物の沸点の大小は,H-O > HF> NHg とな
HO CO
る。。
1e 0

化学基礎