Chemistry
高中
已解決
中和点が黄緑色の丸の部分ってどうやったら、わかるのですか?
表 1
滴下量
滴下量
滴下量
pH
pH
(mL)
[mL)
[mL)
pH
0
3.0
6.5
5.7
8.5
11.7
1.0
4.0
7.0
6.0
9.0
11.9
2.0
4.4
7.2
6.3
10.0
12.1
3.0
4.7
7.4
6.8
11.0
12.2
4.0
4.9
7.6
10.8
12.0
12.3
5.0
5.1
7.8
11.2
13.0
12.4
6.0
5.5
8.0
11.5
14.0
12.4
3 表1の結果より, この中和滴定に用いた酢酸水溶液のモル濃度は何 mol/L.か。 有
効数字2桁で答えよ。 必要があれば次の方眼紙を用いよ。
問3 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積 (ml』と、 操作3で測定した混合常液
の pHの値を用いて滴定曲線を描くと、 図アのようになる。
14
13
12
11
10
十中和点
5
4
2
1
01
0
456789 10 11 12 13 14
3
満定の終点
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL)
図 ア
図アより,中和点は水酸化ナトリウム水溶液を7.5mL滴下したところと読み取
当酸水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると, 中和の量的関係から次の式が炭り
10,0
1×x[mol/L)×
L=1× 0.10mol/L ×
1000
7.5
L
1000
x=7.5 × 10 mol/L
「 盟
混合溶液の山
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