Question

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化学基礎の電離の問題です。
解説を見ても理解できないので分かる方が入れば解説お願いしますm(_ _)m

70 第2編 物質の変化
【原子量】 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Ca=40
リード C
103. 酸·塩星基の電離
000
(1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢
酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。
酢酸分予
(02(H)
mol] 水素イオン[
mol] 酢酸イオン[
mol]

103: (1) 酢酸分子: 9.9×10-?mol
酢酸イオン:5.2×10~*mol
水素イオン:5.2×10~*mol
(2) アンモニウムイオン, 4.2×10-°mol
水酸化物イオン, 4.2×10-3mol
(3) カルシウムイオン:1.0×10-3mol
水酸化物イオン : 2.0×10-°mol
酸や塩基の電離によって生じる H* や OH~ の量は,
価数×物質量×電離度 で求められる。
CH3COOH
0.10mol
(変化量)-0.10mol×0.0052
0.09948 mol
(電離前)
(電離後)
11
= CH&C00
0mol
+0.10mol×0.0052
5.2×10mol
H+
0mol
+0.10mol×0.0052
5.2×10-mol

化学基礎 電離 酸と塩基 イオン

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

では、まず、電離度の意味から。
電離度とは、どれくらいが電離するかを表したものです。
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ(図参照)。
たとえば、電解質が200個あって、電離度が0.01なら、電解質200個のうち200×0.01=2個が
電離するということ。すなわち、電解質200個のうち198個はそのまま存在する、ということ。
たとえば、電解質が1molあって、電離度が0.05なら、電解質1molのうち1mol×0.05=0.05molが電離するということ。すなわち、電解質1molのうち0.95molはそのまま存在する、ということ。

では、問題を解いていきます。
酢酸の電離式は解答のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生することがわかります。
今回は、何molの酢酸が電離しますか？
今回は、0.10molの酢酸が溶けており、酢酸の電離度は0.0052であるから、0.10×0.0052=5.2×10^-4molの酢酸が電離することがわかります。1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生するのだから、5.2×10^-4molの酢酸が電離すると5.2×10^-4molの酢酸イオンと5.2×10^-4molの水素イオンが発生することがわかります。
また、0.10molの酢酸のうち5.2×10^-4molの酢酸が電離するから、電離していない、すなわち、酢酸のままのものは、溶0.10mol－5.2×10^-4mol=約9.9×10^-2mol存在することがわかる。

分からなければ遠慮なく質問してください

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理解できました！ありがとうございます！