เรื่องจลนศาสตร์เคมี

ข้อสอบเรื่องจลนศาสตร์เคมี 1) ปฏิกิริยาระหว่าง diethylhydrazine และ iodine เกิดปฏิกิริยาดังนี้ (C2H5)2(NH)2 (l) ) + I2 (aq) → (C₂H5)2(N₂ (l) ) + 2HI (aq) เมื่อศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยานี้โดยศึกษาการจางลงของสีม่วงของสาร I ที่อุณหภูมิ 25 °C การศึกษาดังแสดงในตารางดังนี้ (6 คะแนน) การทดลองครั้งที [(C2H5)2(NH)2] M [12], M อัตราการเกิดปฏิกิริยา, Ms 1 1 0.150 0.250 1.08 x 10 4 2 0.150 0.362 1.56 x 10 4 3 0.200 0.400 2.30 x 10 4 4 0.300 0.400 3.44 x 10 4 1.1) จงคำนวณหาอันดับของปฏิกิริยา เมื่อเทียบกับ (C2Hs) (NH), และเมื่อเทียบกับ 12 และคำนวณหา อันดับรวมของปฏิกิริยา (overall order) 1.2) จากอันดับของปฏิกิริยาที่คำนวณได้ จงเขียนกฎอัตรา (rate law) ของปฏิกิริยานี้ 1.3) จงคำนวณค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยา (k : rate constant) ที่อุณหภูมิ 25 °C พร้อมทั้งระบุหน่วย = = 1.4) จากการคำนวณข้อ 1.1 - 1.3 ถ้าทำการทดลองโดยใช้ [(C2H5) (NH)2] มีค่า = 0.500 M และ _ [I2] = 0.900 M จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยานี้ ซึ่งได้ข้อมูล

ช่วยหน่อยค่ะ สักข้อก็ยังดีplssss

แบบฝึกหัด ปริมาณสารสัมพันธ์ 1) จงหาจำนวนโมลของเกลือ NaCl จำนวน 120 กรัม (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Na = 23, CI = 35.5) 2) จงหามวลของแก๊ส CO2 ปริมาตร 1.00 L ที่ STP (กำหนดให้ มวลอะตอมของ C = 12, O = 16) 3) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบที่ประกอบด้วยออกซิเจน 60% และกำมะถัน 40% 4) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบที่ประกอบด้วย น้ำหนัก 5) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบที่ประกอบด้วย Fe 69.94% และ 0 30.06% 6) สารประกอบออกไซด์ของไนโตรเจน ประกอบด้วยไนโตรเจน 30.4 % โดยน้ำหนัก จงหาสูตรเอมพิริคัล 7) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบที่ประกอบด้วย Cr = 26.52% S = 24.52% และ 0 48.96% โดย น้ำหนัก 8) ตัวอย่างบริสุทธิ์ของสารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบด้วย โซเดียม 2.04 g คาร์บอน 2.71 x 10 อะตอม และออกซิเจน 0.132 โมล จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบ 9) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบที่ประกอบด้วย C = 63.1% H = 11.92% และ F = 24.97% โดย นํ้าหนัก 10) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารที่ประกอบด้วย 11) จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารที่ประกอบด้วย K 26.57% Cr = 35.36% และ 0 38.07% โดย H = 1.8% 5 = 56.1% และ O = 42.1% โดยน้ำหนัก S C = 52.9% ที่เหลือคืออกซิเจน

มีใครพอจะอธิบายได้ไหมคะ

1. จากสารประกอบต่อไปนี้ CFC3 CsBr PCl3 NaO2 BrF3 CaF2 C₂H5OH NaOH SCl2 MgCl2 BeCl2 ให้ระบุว่าเป็นสารประกอบไอออนิก หรือ สารประกอบโคเวเลนต์ 2. โดยอาศัยข้อมูลพลังงานพันธะ จงหาว่าปฏิกิริยาต่อไปนี้สุดหรือคายความร้อนกี่กิโลจูลต่อโมลของสารตั้งต้น (กรณีที่สารที่เกี่ยวข้องอาจมีโครงสร้างเรโซแนนซ์ ให้เลือกใช้โครงสร้างอันใดอันหนึ่งเป็นตัวแทน) dd C. C₂H4 + Br2 C₂H4BR2 4. ตอบคำถามจากโมเลกุลหรือไอออนที่ให้ ต่อไปนี้ COC, ICL, O, PH 4.1 วาดโครงสร้างลิวอิส d. 4.2 ทํานายรูปร่างโดยใช้หลัก VSEPR 4.3 บอกชนิดไฮบริไดเซชันที่อะตอมกลาง 4.4 โมเลกุลใดบ้างที่มิไดโพลโมเมนต์ 5. เปรียบเทียบโมเลกุลต่อไปนี้ โมเลกุลใดมีขั้วมากกว่ากัน (มีค่าไดโพลโมเมนต์มากกว่า a. CO₂ vs. S0₂ b. 30 CI H A A CI VS. 7. จงเรียงลำดับขนาดมุมพันธะ 0, 0, 0, และ 0, ของสารต่อไปนี้ จากมากไปน้อย H H 0₂ H O INM₂ -N-H |--04 H 11. สารใดมีแรงยึดเหนี่ยวชนิดแรงลอนดอนเท่านั้น H2S SF, PC3 AsF5 NO2 HNO3

มันทำยังไงหรอคะ

02:12 ศ. 16 ก.ย. 00 00 x กลุ่ม 2 เล่มคู่มือ... T X บทที่ 2 พันธะเคมี X บทที่ 2 พันธะเคมี (1) กลุ่ม 2 เล่มคู่มือปฏิบัติการเคมีทั่วไป X บทที่ 1 โครงสร้างอะ... X การสอบกลางภาควิ... X บทปฏิบัติการที่ 1 กล้... 7. ในการไทเทรตเพื่อหาหาความเข้มข้นของสารละลายกรดตัวอย่าง ได้ข้อมูลดังนี้ M ความเข้มข้นของสารละลายมาตรฐาน NaOH ปริมาตรของสารละลายมาตรฐาน NaOH ที่ใช้ ปริมาตรสารละลายกรดตัวอย่างที่ใช้ = 0.10 = 25.00 cm = 20.00 สารละลายกรดตัวอย่างมีความเข้มข้น M (แสดงการคำนวณ) cm 3 บ X สมุดโน้ตไม่มีชื่อ (1) 91% X ความ

ช่วยแก้โจทย์ได้ไหมคะ

7. จากปฏิกิริยา Pa (s) + 5O2 (g) ซึ่งมีปริมาตร 35.5 L ที่สภาวะ STP P010 (s) จะต้องใช้ P4 กรัม เพื่อทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจน Pa (39.3 กรัม) 8. ที่อุณหภูมิ 25 °C ภาชนะที่บรรจุแก๊สจำนวนหนึ่งมีความดัน 0.8 atm ถ้าภาชนะดังกล่าวสามารถทนความดันได้ ถึง 2 atm จะสามารถเพิ่มอุณหภูมิของแก๊สนี้ได้สูงสุดเท่าใดก่อนที่ภาชนะจะระเบิด (472 °C)

ช่วยแก้โจทย์ได้ไหมคะ

5. ที่สภาวะ STP แก๊ส Bra 1 L ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส F2 3 L ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 2 ameray wa ผลิตภัณฑ์ที่ได้คือแก๊สใด 6. แก๊สตัวอย่างหนึ่งมีสูตรเอมพิริคัลเป็น CH ที่อุณหภูมิ 200 °C แก๊ส 0.145 g มีปริมาตร 97.2 ml และมีความ ดัน 0.74 atm จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊ส

ช่วยแก้โจทย์ได้ไหมคะ

3. จากปฏิกิริยา TCL (0) + H2O(g) -> TiO2(s) + HCl(g) (สมการไม่ได้ดุล) TiCl, 14.0 กรัม (2.65กรัม) ก. จะต้องใช้ H2O ทั้งหมดกี่กรัมจึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับ H₂O ข. จะเกิดผลิตภัณฑ์ขึ้นอย่างละกี่กรัม (TiO2 5.89 กรัม และ HCl 10.8 กรัม)

หาค่า critical micelle concentration อย่างไรบ้างคะ

ของเหลว ผลการทดลอง การทดลองที่ 14-1 – การหาค่า CMC โดยใช้ Du Nouy Tensiometer แรงตึงผิว รายงานผลปฏิบัติการเภสัชกรรมสำหรับเภสัชศาสตร์ 2 การทดลองที่ 1 A Surface and Interfacial Tension (SLS 0.00%) SLS 0.005% 0.01% 0.05% 0.10% 0.15% แรงตึงระหว่างผิว Mineral oil + un Mineral oil + SLS 0.005% 0.01% 0.05% 0.10% 0.15% ความหนาแน่นของอากาศ = ความหนาแน่นของน้ำที่ 1A-8 ค่าที่อ่านได้จากหน้าปัด ความหนาแน่น P (P) (ไดน์/ชม.) D-d (กรัม/มล.) m N/m 2 เฉลี่ย 1 73.7 738 73.75 62.3 66.9 64.8 42.8 43.8 43.3 38 39 38.5 36.4 36.4 36.4 33.4 34 33,7 0.9949 To 0.9951 0,9952 0.99 50 0.9954 0.9989 74.128 1.000.0 0.83 65.12 43.51 38.69 36.57 33,74 Correction แรงตึงผิวที่ แท้จริง factor (F) (ไตน์/ชม.) 0.93 0.93 0.93 0.93 0,93 0.93 ...................................... 68.59 60,26 40.27 35.805 33.95 31.34 กรัม/มิลลิลิตร กรัม/มิลลิลิตร ความหนาแน่นของ mineral oil - critical micelle Concentration sodium lauryl sulfate - critical micelle concentration จากกราฟระหว่างแรงตึงผิวของ mineral oil และสารละลาย sodium Lauryl sulfate กับความเข้มข้นของสารละลาย sodium lauryl sulfate = ความเข้มข้นของสารละลาย sodium lauryl sulfate ที่สามารถลดแรงตึงผิว หรือแรงตึงระหว่างผิว ได้มาก และประหยัดที่สุด จากกราฟระหว่างแรงตึงผิวและความเข้มข้นของสารละลาย ******************* ปฏิบัติการ เรื่อง Surface and Interfacial Tension E

ทำอย่างไรคะ

แก๊สชนิดหนึ่งมีจำนวน 12 โมล อยู่ในกระบอกสูบที่มีความดัน 1 บรรยากาศ และอุณหภูมิ 25 C เมื่อให้ความร้อนออกจากแก๊สนี้ 2000 จูล ภายใต้ความดันคงที่ จนปริมาตร เพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่าจากปริมาตรเดิม จงคำนวณการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายใน (ตอบในหน่วย แบบ +1000 หรือ -1000 ไม่ต้องมีทศนิยม ไม่ต้องใส่หน่วยตอนตอบและไม่ ต้องใส่คอมม่ากรณีเลขหลักพัน),

คือสงสัยว่าถ้าจะหาโมลเราหาได้จากD=m/Vเลยไหมคะ Vคือปริมาตรสารแต่ละตัวนั้นใช่ไหมคะ

จงเติมและตอบคำถามให้สมบูรณ์ 1.ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นแสดงดังสมการ "H OH H20 stone;C17H140 กำหนดมวลอะตอมของ H= 1, C = 12 และ O = 16 amu. ปริมาณ มวลโมเลกุล ข้อมูลทั่วไป สาร NAOH 2.4 g. 0.060 acetone 2.175 mL. 58 ความหนาแน่น = 0.80 g/cm Benzaldehyde .106 ความหนาแน่น = 1.06 g/cm 3 Dibenzalaง 234 g. ถ้าการทำปฏิบัติการครั้งนี้ ได้ % yield เท่ากับ 100 จงแสดงวิธีการคำนวณหาปริมาณของ Dibenzalacetone ที่ ได้เป็นกรัม 2ภาชามหนวิทยาศาตรบหาายายศลปากร