Question

Ｊ

115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました
どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は、暗記ですか？わかりにくい説明で、ごめんなさい😓

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤
のうちから一つ選べ。
① 75.0
② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300
(00 センター追)
>>>4
115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ
の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ
ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本)
① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86
>>4
116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して
いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の
うちから一つ選べ。
① 塩化ナトリウム
② 硫酸ナトリウム
③ 酢酸
④ 炭酸カルシウム
⑤ 硝酸アンモニウム
⑥ 硝酸カリウム
117 [[[[]]
(06 センター追)
>>>5

114 中和の量的関係 1分 2価の酸 0.300gを含んだ水溶液を完全に中和するのに, 0.100mol/L
の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mLを要した。この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤
1価の塩基
のうちから一つ選べ。
物質量(mol)
質量(g)
=
この酸のモル質量を M(g/mol) とする
モル質量(g/mol)
2×
① 75.0
133
(3) 150
266
300
0.300g
M
40.0
=1×0.100mol/Lx
L
1000
酸から生じるH)の物質量 塩基から生じるCHの物質量
M=150g/mol
115③
塩化カリウムは塩なので、中
和反応には関係しない。 水酸
化カリウムと硫酸の中和反応
115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10g を純水に溶かした。 こ
KOH (モル質量 56g/mol)
の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mL を要した。 もとの混合物は, 水酸化カリ
ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
x (g) とする
7.0 ② 14
③③ 28 ④ 56 ⑤ 72
6 86
TO
x
2.8g
2×2.5mol/LX.
L=1x
x=2.8g
x100 = 28 (%)
1000
56g/mol
10g
116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して
いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを,次の①~⑥の
うちから一つ選べ。
・塩基性の物質
① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム
Na2SO 中性の塩
CaCO3 塩基性の塩 NHNO3 酸性の塩
③ 酢酸
CH3COOH 酸
⑥ 硝酸カリウム
KNO3 中性の塩
NaCl 中性の塩
④ 炭酸カルシウム
⑤ 硝酸アンモニウム
117
を考えればよい。
116 ④
④ CaCO3 + H2SO4
→
CaSO4 + H2O + CO2
117 ②
塩の水溶液の性質
強酸と強塩基の正塩→中性
弱酸と強塩基の正塩→塩基性
強酸と弱塩基の正塩→酸性
それぞれの塩を構成する酸と
塩基は、次のようになる。
a HCI と NH3 + H2O
b CH3COOH と NaOH
C
HNO3 と NaOH

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

塩化カリウムはKClの塩。暗記です。

HCl+KOH→KCl+H2O より🙇

Ｊ

分かりました！暗記します！
いつもありがとうございます！