（iii）の問題についてです。どうやって求めるかもわかりません、わかりやすく教えてください🙇

中学までの範囲(関数) ② 2次関数 一つ傾き m y (13) 右の図のように, 2点A(4,3),B(4,-4) と直線l:y=3x がある。点Aを通り,直線に平行な直線を とする。ただし, 点 0 は原点とする。 (i) △OAB の面積を求めよ。 (直線の式を求めよ。 直線の式は y=axtb (ii) 直線上にy座標が負である点Cを, △OAB と △OAC の面積が等しくなるようにとる。 点Cの座標を求めよ。 3 A 14 x 2 B 切方は 42が傾き 最初から ある数 -C 3が切 (1)MA=3点B=-4 2から4まで7 28 7×4〒2=14 A 190h² (ii)酢は直線に平行なので傾きは等しい (4.37 平行な2つの直線に関す る知識を活用して考えよ う! なのでソニア+とおける、また、直線を負っているので、 m 3=3x4tb=b=9.したがって=329となる。 (ii) 直線は直線に平 行だから,傾きは3だよ。 (): 点Bを通り直線OAに 平行な直線と直線との交 点が求める点Cだよ。 4

（1）で私は三角錐形だと思いました。 答えは正三角形でした。どうしたら正三角形になるのですか？

1-40 次の文章を読み,以下の問いに答えよ。 ある原子のまわりにある電子対は互いに反発しあうため、その反発をできるだけ避 けるように空間的に位置する性質がある。 たとえば, メタン CH」 ではC原子のまわ りに4組の共有電子対があり,それらの電子対が反発しあうため, 分子構造は正四面 体形となる。また,アンモニア NH では N原子のまわりに3組の共有電子対と1組 の非共有電子対の計4組の電子対があり, CH」 と同様に電子対が互いに反発しあう ため,分子構造は三角錐形となる。 (1) 三フッ化ホウ素 BF3 の分子構造を予測せよ。

なぜ塩化アンモニウムは弱塩基の塩、炭酸カルシウムは弱酸の塩になるのですか？

(ウ) CaCO3+2HCl 解答 (イ)× 弱酸・弱塩基の遊離 (ア)2NH&Cl+Ca (OH)2 CaCl2+2H2O +2NH3 → CaCl2+ H2O + CO2 → (エ) FeS+H2SO4 FeSO4+H2S HON (E) 102++H+BIO 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸または塩 基の強弱を考える。 (8) HOM (0 弱酸からなる塩に強酸を作用させると, 強酸の塩を生じ, 弱酸が遊離す る。このとき、強酸から弱酸の塩に水素イオン(陽子) H+ が移動してい る。また,弱塩基からできた塩に強塩基を作用させると,強塩基の塩をH 生じ,弱塩基が遊離する。このとき、強塩基から弱塩基の塩に水酸化物 イオン OH- が移動(もしくは強塩基に弱塩基の塩から水素イオン H+ が移動している (ア) 塩化アンモニウム (弱塩基の塩) +水酸化カルシウム (強塩基 ) ⇒ アンモニア (弱塩基) が遊離 (イ) 塩化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) +酢酸水溶液(弱酸) ⇒反応しない (ウ) 炭酸カルシウム(弱酸の塩)+塩酸(強酸) 炭酸(弱酸)が遊離 (エ) 硫化鉄(II) (弱酸の塩) + 希硫酸(強酸) 硫化水素(弱酸)が遊離 Check 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の遊離・・・ 弱酸の塩に強酸を作用させると, 弱酸が遊離する。 弱酸の塩+強酸 強酸の塩+弱酸 弱塩基の遊離･･･弱塩基の塩に強塩基を作用させると,弱塩基が遊離 する。 弱塩基の塩+強塩基 強塩基の塩+弱塩基 H TH

教えてください

4. 特集 元素記号・化学式・化学反応式 基本チェック ●元素記号 元素は, アルファベット1文字 または2文字の記号で表す。 ②化学式 元素記号を用いて物質を表したも の。 化学反応式 化学変化を化学式を組み合わ せて表した式。化学変化の前後(左辺と右辺) で原子の種類と数を等しくする。 化学反応式のつくり方 ●反応前の物質名を矢印 (→) の左側に, 反応後の物質名を矢印 (→) の右側に書き, その下にそれぞれの物質を化学式で表す。 矢印(→)の左右で水素原子の数を等しくするために、 左側の水素分子H2を1個ふやす。 H2 H2O 水素 + 酸素 水 + 02 H2 H2O H2 + O2 H2O 矢印の左右でHの数は等しいが、 0の数は等しくない。 これで,左右の水素原子と酸素原子の数が等しくなる。 矢印 (→) の左右で酸素原子0の数を等しくするために, 右側の水分子H2Oを1個ふやす。 ④水素分子H2が2個は2H2, 水分子H2Oが2個は2H20 と表せるので, 化学反応式は次のようになる。 H2O 2H2 + O2 2H₂O H2 + 02 H2O |矢印の左右で0の数は等しくなるが, Hの数は等しくない。 完成後は,左辺と右辺の原子の種類と数を確認しよう! 33 化学式 ①~ ⑨に化学式を書きなさい。 ①炭素 ④ アンモニア ⑦ 二酸化炭素 ② 亜鉛 ⑤ 塩化水素 ⑧ 硫酸 ③カルシウム ⑥ 塩化ナトリウム ⑨ 炭酸水素ナトリウム 34 化学反応式 aiに化学式, ①~③に数字を入れ, 化学反応式を完成させなさい。 鉄と硫黄が結びつく反応 Fe+ (a) (b) a ・水の電気分解 (①) H2O →2(c) + O2 ① . 酸化銀の熱分解 2Ag2O→ (②) Ag + (d) 2 ・マグネシウムの燃焼 (③) Mg + O2→2 (e) (3) b c de b ・水素による酸化銅の還元 CuO + (f) → Cu + (g) f g ・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 HCl + (h) → (i) + H2O h

問5がなぜ2になるのか教えてください

目安時間 問題 7 物質の変化 URL 第 題 対応 ブラン 水溶液のpH [2] 酸と塩基について 東大 京大 ノートを使って取り組もう!! X 問1 次の(a)~(d)の 以下の問いに答えよ。 ('22 福岡大) な電離式で答えな □ [1] 次の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 早慶 電解質は、水に溶解したときに陽イオンと陰イオンに電離する。 水に溶かすと あ (a) 塩酸 上智 のを (A) 強電解質 いものを弱電解質という。電離によって生じたイオンと電離してい ない分子の間には平衡が成立する。 この電離平衡における平衡定数を電離定数とよび、溶解 も (b) 水酸化ナトリ (C) 酢酸 難関 国公立 合いを表す pH を計算することができる。 強塩基と弱酸から生じた塩は水溶液中で加水分解し, 水溶液は え 性を示す。 ×10-14 (mol/L)2 (a) 0.0010 mol/ 難関 (b) 5.0×10-3 m 私大 問1 文中の空欄 あ および い に適する語句を,次の(1)~(3)から選び, 番号で答 (c) 1.0×10-2 m えよ。 (d) 1.0x10-3 m (1) 全く電離しない (2) 一部の分子だけが電離する した電解質のうち電離しているものの割合を電離度という。 水もHとOHに電離するが, (B) 平衡定数としてKw = [H+][OH-] を用いて電離平衡を 考えることができる。Kwを水のう積とよぶ。Kwを用いて水溶液の酸性, 塩基性の険 問2 次の(a)~(d) は,強酸,強塩 (d) 硫酸 国公立 スタンダード 私大 タンダード 0 0 (3) ほぼ全ての分子が電離する 問2 文中の空欄 う に適する語句を記せ。 100 問3 文中の空欄 え に適する語句を,次の(1)~(3) から選び, 番号で答えよ。 (1)酸 (2)中 (3) 塩基 問4 下線部(A)に関して,次の(a)~ (d) のうち水中で強電解質であるものの組み合わせはど れか。 正しいものを下の(1)~(6)から選び, 番号で答えよ。 8 △ 験 シック (a) リン酸 (b) ヨウ化水素 (C) アンモニア (d) 水酸化カルシウム (1) aとb (2) ac (3) ad (4)bとc (5) bd (6) cd 問5 下線部(B)の理由として, 最も適するものを次の(1)~(4)から選び, 番号で答えよ。 (1) [H2O]が十分小さく、常に一定とみなせるから。 (2) [H2O]が十分大きく,常に一定とみなせるから。 (3) (4) [H+]や[OH-]が非常に広い範囲で変化するから。 [H]と[OH-の積が大きくて一定とみなせるから。 次解ける 「力をつける! 解き直し 「アシスト 1 解答 2 「解説」 3

問3の答えが選択肢と合わず、正解がわかりません。 どのように解けば良いのでしょうか？

また逆滴定という方法で測定できる。 実験で発生したアンモニアの質量を、逆滴定によって求めるため、次の操 第2間 気体のように直接中和滴定することが難しい物質の量は、濃度がわかっている酸塩基の水溶液を使っ 作Ⅰ ~IVを行った。後の問い (間1~4)に答えよ。(配点15) 操作Ⅰ 0.500mol/Lの希硫酸を 10.0mLとって、純水を加えて100mLに希釈した。 操作Ⅱ 操作Ⅰで希釈された溶液 10.0ml をコニカルピーカーにとってメチルオレンジを加えたものに、実験 で発生したアンモニアをすべて吸収させ、得られた溶液を飲料とした。 操作 操作Ⅱの試料に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、振り混ぜた。 操作ⅣV 試料の色が変わり、振り混ぜても変わらなくなるまでに要した滴下量を記録した。 問1 下線部(n)について、硫酸の性質に関する記述として貼りを含むものはどれか。最も適当なものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 [13] 希硫酸は、強酸としてはたらく。 亜鉛に希硫酸を加えると、 反応して水素を発生する。 熱濃硫酸は、強い還元剤としてはたらく。 ④ 濃硫酸に水をそそぐと、激しく発熱して水が沸騰し, はねるので危険である。 問2 操作Ⅰで使用する実験器具として適当なものを,次の①~⑥のうちから二つ選べ。 [14] [15] 4 G NH3 17 3 操作ⅣVで要した水酸化ナトリウム水溶液の滴下量は7.20mLであった。 実験で発生したアンモニアの質 量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 [16]g 105m 210 ① 0.37 0.48 (3) 1.6 ④ 3.7 (5) 4.8 ⑥ 16 3.1 1000

(ウ)の答えが共有結合だったのですが、水素結合ではないのですか？ アンモニウムイオンがアンモニアと水素イオンの配位結合からできていて、アンモニアは水素結合出できているから水素結合だと思ったのですが、違うのでしょうか？

物質の構成 [知識 16. 配位結合次の文中の( )に適当な語句を記せ。 アンモニウムイオン NH4+ は, アンモニア分子 NH3 と水素イオンHが結合して生じ たイオンである。 これは, NH3 中の窒素原子 Nの(ア)電子対が H+ に供与され, 結 合を形成したものである。 このような結合を(イ)結合という。 (イ) 結合で生じた結 合は,他のN-H間の結合と同等で, 区別ができない。 (イ) 結合は, オキソニ ウムイオン H3O+の形成や [Cu(NH3)4] 2+ のような錯イオンの形成時にもみられる。 【知識

教えてください( ; ; )

B (2) 次のAの文章は日本の中学生の豊 (Yutaka) が,Bの A す。 これを読んで、あとの問いに答えなさい。 Last summer twelve students from China visited our school. Li was one of (they) and we soon became friends. At that time he b (know) a lot about Japan and his Japanese was very good. *To my surprise, it was his He wants to get a job in Japan some day. (five) visit to Japan. This summer I'm going to visit his country. I want to learn more about China. My name is Li. I like Japan and I ( as an *engineer in Japan in the future. d ) been there many times. I want to work I have a Japanese friend() is interested in China. His name is Yutaka. I met him (土) I visited his school last year. He is coming to China this summer. I hope that we will have a great time together ( ⑧ ) his stay in China. engineer エンジニア (注) to my surprise 驚いたことに 0 ②〜の( )内の語を文中での適する形に直して答えなさい。 □ ① □② ( ),()に入る最も適当な語を,それぞれ1語で答えなさい。 @ O O □ ③ (土),()に入る最も適当な語を,あとからそれぞれ1つずつ選び, 記号で答えなさい。 〕 〔 ■0 ア that イ during ウ when I if * among

(１)についてです(至急) 化学基礎の酸と塩基です 酢酸イオンは求められましたが、水素イオンはどのように求めたら良いですか？ また、酢酸イオンの求め方は合っていますか？(2枚目) 教えていただけると助かります！！

(4) HCO3 + H2O H2CO3 + OH (4) 10200 (8) .02.(HM) (8) 「ンのいずれでもよい 5-2 【赤× 個/サイン】 次の問いに有効数字2桁で答えなさい。 酢酸 (1) イオン (1) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を5.3 × 10とす ると, 水溶液中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 水素 イオン (2)2.0×10^'molの硫酸を溶かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離度を1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol生じるか。 (3) アンモニア 0.050mol を水に溶かすと 水酸化物イオンが1.0×10mol生 じた。このアンモニアの電離度はいくらか。 21 水素 (2) イオン 硫酸 (3) イオン

高校化学の問題です。 322番の問題の解説を読んでもよく分からなかったので、教えて欲しいです。

あった (3)下線部 (4) 下線部の状態で,ピストンを自由に動けるようにすると,式(i)に示す平衡はどのよ うに変化するか。 理由とともに記せ。 (5) 下線部の状態で, ピストンを固定したまま容器に気体のアルゴンを加えて全圧を増 80字程度で記せ。 加させると, 式 (i)に示す平衡はどのように変化するか。 理由とともに句読点を含めて 322 反応速度と平衡 図の曲線 (a)は,430℃付 近で水素とヨウ素の混合気体からヨウ化水素が生 じる反応 H2(気) +I2(気) 2HI(気) △H = -12kJ のヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表し ている。次のように条件を変えると,曲線は(b)~ (g)のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 の生成量 ■名古屋大 改 -- (f) 0.10 m 反応時間 名古屋大 改 18 BA /L 平 院展 323 中和滴定とpH 0.10mol/L アンモニア水 10mL に, 0.10mol/L塩酸を滴下しpH変化を調べ ると,右図の曲線が得られた。図中のA~Dの各点で のpHを小数第2位まで求めよ。 中和 (水の生成)によ pH る溶液の体積の変化は考えないものとする。 B アンモニアの電離定数 K=2.0×10 -5 mol/L C•中和点 D 14