化学基礎です。この解き方がわかりません。

化学

高校生

解決済み

5年弱前

化学基礎です。
この解き方がわかりません。
解説が詳しく載っているのですが、私にはごちゃごちゃしているようにみえて、よく分かりません。
「H+のmol＝OH-のmol」
の非常に簡潔な式になおしてくれませんか？
欲を言うと、単位付きで、紙に書いていただけると有難いです🙇🏻‍♀️

問3 0.0500 mol/L の硫酸 1000 mL に, ァンモニアを吸収きせた。このとき, 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を 10.0 mL はかり取り, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニアの体積は 01C, 1.013※Q05四本愉何しか。最も適当な数値を, 次の①ー⑥のうちから 1 つ選べ。 ① 0.134 ②. 0.224 』|⑨記0人89INIIGOININ80IIIN06RII 6) 4.48 (センター試験)

問3 吸収されたNHをxLmol) とし。骨題の操作を図に表してみます。 3アリ NHi ymo NH、をすべて H.SO。 aq 【 M 、| RGでま四NEINI H H ーー NH im ーーを 100 mL < ー( H H 4 『 H 1 だけ Neん mol/L い aOH ar 00500 moLL H.SO,aqa 1000mL 体積は変わらず, 語り取り 400 mL 0 1000 mL のままですで寺っている店を滴定しますトの図のような滴定を首滴定といいます。 Ni は気体なので, 中和滴定で直接その量を決めく, 過剰の酸に吸収させで奈らることで, NH の量を逆滴定は, 操作が複雑なのI@ 酸と塩基の量的関係は酸皿 NHs + HO < NH硬のように電離する NHs を HS の平衡が右へ移動し。穫のIO が生じることになりま9請はかり取った 10.0 mL の尿 HzS0, から生 NH を吸収させた後|

余っており、これを 0.100 mol/ Na6 Na0Hから放出される OHm の 0.100 ! ※ 4.00 6 時 1000 が NaOHaq mol/L〕 NaOH (na6) 0H ①画であぁり, 中和反応の終点では。③ 0 りより. はかり取っだ 10.0 mL 中回示つている明# [mo1l となり, テー0.0600 [mo1]】とわかり *って, 0*C, 1.013X105 Pa (林されたNH の体積は 0@員 0.0600 (mo1) “わかります。

回答

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

5年弱前

画像参照🙇

🍇こつぶ🐡 5年弱前

硫酸のモル=アンモニアのモル+水酸化ナトリウムのモル　より、

硫酸モル－アンモニアモル＝水酸化ナトリウムモル

それを式にしただけです。
一旦、気体を吸収させ、追加で中和させるために余った溶液と反対の液性の溶液(今回はアルカリ性)を逆滴定といいます🙇

🍇こつぶ🐡 5年弱前

溶液(今回はアルカリ性)を『追加する滴定』を逆滴定

『追加する滴定』を先ほどの返信文章に補足追加お願いします🙇

頑張る人 5年弱前

非常に丁寧な回答、ありがとうございます！！
今から理解していきます！
分からなかったらここに戻ってくるのでその時はまたお願いしたいです🙇🏻‍♀️
(理解に時間がかかりそうな為、予めコメントしました。)

頑張る人 5年弱前

序盤から躓いちゃいました…😅
硫酸はなんで残るんですか？どこから硫酸が残るという事がわかるのですか？
可能であれば、回答お願いします🙇🏻‍♀️

頑張る人 5年弱前

あと、なぜ硫酸のmol＝アンモニアのmol+水酸化ナトリウムのmolかもわかりません…💦
分からないことが多すぎてすみません…💦

🍇こつぶ🐡 5年弱前

硫酸にアンモニアを吸収させ、酸が余るから水酸化ナトリウムを入れます。仮に硫酸の方がアンモニアより少ないなら、水酸化ナトリウムで中和できません。だから、硫酸が多いんです。

H2SO4➡️2H+ +SO4 2-より二価の酸、
NH3+H2O➡️NH4+ + OH-より一価の塩基、
NaOH➡️Na+ + OH-より一価の塩基

酸と塩基のモルがぴったり反応するのが中和です。
硫酸という酸にアンモニアを入れると、硫酸が余り、アンモニアぐらいでは酸はびくともしません。その余りの酸をぴったり余らさず反応させる次なる刺客を投入します。それが水酸化ナトリウムです。
くどいですが、酸と塩基が反応します。つまり、今回は酸が1種類、塩基が2種類あるから複雑ですが、酸と塩基の二つのモルが等しいという式にすれば中和です。硫酸は二価だから、一価の2倍反応します。だから、2×します。アンモニア、水酸化ナトリウムは一価だから1×します。

原点に戻りますが、中和は酸と塩基のモルを合わせること。だから、酸のモル=塩基のモルを式にしただけです。モル濃度mol/LにLをかけ算するとmolになります。アンモニアはそのまま硫酸に吸収させており、何モル吸収されたか分からないから、それを求める式を作る。アンモニアのモルが分かれば、体積は標準状態なら、22.4×すれば求まるとなります。理解できるとよいのですが…🙇