化学
高校生
解決済み
解答の2つ目(下)の表について質問です。
電離前にH＋の値がcになってますが、これはなぜですか？上の1個目の表では0だったのに、2つ目ではcになる理由がわかりません。
教えてください🙇💧
146 、 多段階電離是 2 価の酸 HA は水溶液中で次のように 2 段階に電離する。
HzA で三 HHA-
HA~ =ご 時AF
モル濃度 ctmol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の 1 段階目の電離は完全に進行 し,
2 段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2 段階目の電離度を wa として,
この水溶湊の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。ただし, 水の電誰によっ
て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。
⑳⑩ 0 人Mc 0 26 ⑳ c(1+o) 人 c(1一gs) ⑯ coes
(北里大 改)
@
名説 硫本は2価の強酸であり, その電離は 2段階に進行する。
HzSO4 一 HSO04-土昌+ 回 SO/4- 土H+
c[mol人L)硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので, そ
の変化は濃度c を用いて次のように表される。
SO 二ーー HISOT 全員
電離前 c 0 0 。 IseW
電離役 0 と と 5り久開
2 段階目の電離度が o。 なので, HSO4~ の電離は次のように表される。
周S⑳。 で SO7m 十 日
電離前 C 0 6 Lmol/L]
変化量 二Co2 赴62 ドGeo LmolルL]
電離後 esの2 @⑳旨細Gglgのeo [mol 」
しだたがって, 日本cロTe) [molL)となり. ⑳が該当する。
回答
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理解できました！！！
素早く丁寧な解答ありがとうございます🙇🙏