Question

みきるた

解説を読んでもよくわからなかったので教えてください。

H2は分子間力があまりはたらかないので理想気体と同じように見れるけど、理想気体とは違って分子自体の体積があるから大きくなる、という解釈でいいですか？

NH3はよくわかりません。
分子間力が大きいなら、圧力は小さくなって、体積が大きくなるのではないのですか？

よろしくお願いします。

理想気体は分子間カカがはたらかず,分子の大きさがないと考えた仮想的な気体である。
これに対し実在所  人では分子陣カ分子の大き さの影響が無視できないため。、機人状
     1 mol 人体科理和体と容和休校する と 水素では理想気休
ょりゃ|ツレあぁ、レァン=  どの*26weo   うな極性分子では理想気体より も ロコ なる。

実在気体ば圧力を 中 し3はゃと  分子問の平均距離が大きくなり, 分隆則力お
よび分子の大ききの影  雪が小きく なるため, 理想気体に近いふるまいをする。また、実|
在気体は、温度を高くすると, 理想気体に近いふるまいをする。

 

問1 伴桶| あ |一| う | に適する語を, それぞれT大きく」、[小きく」の
ちから選んで記せ。

 

 

 

 

1, 2 実在気体には分子間力がはたらき、 これは体積を小さくす |     に
る効果がある。また, 実在気体の分子には大き さがあり, これは体 | 理電気性と天気伯
積を大きくする効果がある。                            理才気体 | 実在気体 |

 B のように分子其が小さい無極性分子では 標状能では, 分 | |分子の大きき| ない | ある

財力の形鶴よりも分子の大きさの形才の方が大きいため、価科は | rapm に

ON                                                   なお, 実在気体は高温・

ー方NHH。 のような極性分子では 概人状態では。 分子の大き | 、。 ss
さの影響より も分子間力の形引の方が大きいため, 体積下析気体 | ーーーーーーー
よりも小さくなる。

必を小さくすると分子則の平均区が大きくなり, 分子則力
および分子の大きさの影響を受けにくくなり, また,撮度を高くす。
ると。 気体分子の吉運動が攻しくなり, 分子間力の影衝を受けにく   和 8必
くなるので, 実在気体理想気体に近いふるまいをする。

ーー      こつ