Question

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この問題の答えが②になるのはわかるんですが、それ以外のグラフが間違っている理由を一つずつ教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

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㊙ 83. 硝酸銀と塩酸の反応 4分 硝酸銀 AgNO. 1.7g を純水 50mLに溶かした溶液に 0.50 mol/L 塩酸
を加える。加える塩酸の体積 [mL] と生じる塩化銀AgC1 沈殿の質量[g] との関係を表すグラフとして
最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。N=14,O=16,Cl=35.5, Ag=108
① 2
2
2
沈殿の質量[g]
1
0
0
10
20
塩酸の体積 [mL]
④
2
沈殿の質量[g]
10
20
塩酸の体積 [mL]
沈殿の質量[g]
10
塩酸の体積[mL]
⑤
2
沈殿の質量[g]
20
081
沈殿の質量[g]
沈殿の質量[g]
1
2
0
1
0
10
20
塩酸の体積 [mL]
0
10
20
0
10
20
塩酸の体積 [mL]
塩酸の体積 [mL]
R.S
08
[2010 追試]
800
A

83
86
83 ②
硝酸銀水溶液に塩酸を加えたときの化学反応式は,
AgNO3 + HCI-> AgCI ↓ + HNO3
1.7g の硝酸銀 AgNO3 (式量170) の物質量は,
1.7 g
170 g/mol
=0.010mol
この硝酸銀水溶液中の銀イオンをすべて沈殿させるのに
必要な HCI の物質量は0.010mol であるから, 必要な
0.50 mol/L 塩酸の体積をV[mL] とすると,
V
0.50 mol/LXH
[L]=0.010mol
V=20mL
:1000
モル濃度
溶液の体積 溶質の物質量
このとき生成する AgCl (式量 143.5) は, 係数の比=物
質量の比 より 0.010mol であるから,その質量は,
143.5g/mol×0.010mol=1.435g ≒ 1.4g
よって, 0.50mol/L 塩酸を加えていったとき,加えた
塩酸の体積に比例して沈殿の量が増加し, 塩酸 20mL
で沈殿の質量が 1.4g を示すグラフ②が,関係を表す図
として最も適当である。