Question

トマトスープ

解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H*]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) だき

① 0.10molL の塩酸                                    半8ET4ニル(-

(② 0.10moML の酢酸水溶流 (電苑度 0.010)                              本

③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウュ水溶液                                               ・ュ
中性の水溶液

①⑪四
G③IHT]

   

中和について., 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121)
者酸に水柄化ナトリウム水溶を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に層くなる。 このように。
醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といいゆい,  その反応を中和反応という。  塩酸と水酸化ナ

sfHoまの

トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。                  の      8
HHCH 十 NaoH 一  ( ⑪529  填 EEO            EE ジウ Os

| @.

実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。

HH 上 OM 2 B2の
つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる HHと地基から生じる (②) が

結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。
の Necl le oH- |@語

1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには。  次の(①~③の酸はそれ

の
ぞれ何 mol 必要か。(P124)                   < 比本この
GQ) 者化水素HCI (1 価の強酸)                    NRcl+ ww っwtの
こ                                                2
②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の層酸)                            Nac\っ> NH + -

G) 硫酸比SO。 (2 価の強酸)
①⑪             3                    mol              1                                 mol                (⑬③)                                 mol