Question

成瀬

夜遅くにすみません。
下の青線部の、【2molのe-が通過すると】というのは、③式のどこから分かるのでしょうか？

①と②の反応をまとめると鉛蓄電池の全反応式が完成します。

 
                                                                                                                                                                                          

       
 

全反応   Pb + PbO: + 2H。SO。 ご 2PbSO。 + 2Hz2O ・・・・③

鉛蓄電池の特徴は、充電ができる電池だという事です。放電すると正極板にも負極板にも PbSO4 が
析出しますが、電流を放電時と逆向きに流すと、上に並べた反応式と逆向きの反応が起こり、負極で
は PbSO4 が Pb に、正極では PbSO4 が PbO2 になる反応が起こり、電池は放電前の状態に戻りま
す。

 

とのように充電可能な電池のことを、蓄電池あるいは二次電池といいます。

鉛蓄電池を題材とする問題では極板の質量変化や電解液の濃度変化が良く出題されますが、このよう
な問題は、次の 1 3 を使って解くことができます。

1) 負極の質量変化について
①式より、2mol の e~ が通過すると、人負極は Pb が PbSO4 に変化しますから、負極は SO4 1mol
分(96g) 質量が増加します。

ー 負極では 1mol の e~ が通過するごとに 48g の質量増加が起こる。
2) 正極の質量変化について
②式より、2mol の e~ が通過すると、正極は PbOz が PbSO4 に変化しますから、正極は SOz
1mol分(64g) 質量が増加します。

づつ 正極では 1mol の e~ が通過する毎に 32g の質量増加が起こる。

3) 電解液の質量変化について

③式より、2mol の e~ が通過すると、2mo |の HzSO4 が消費されて 2mol の HzO が生成しますか
ら、電解液の質量は98x 2一18x2=160g 減少します。

つ 電解液は、1mol の e~ が通過するごとに HzSO4 が98g減少し、HzO が 18g 増加する。
電解液全体は 80g 減少する。

ここまで、納得できましたか ? では、次にこれらの知識を使って問題を一問解いてみましょう。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たぬきち

③から判断しているわけではないんだな

負極からe⁻が2molでて反応が起こり
正極にe⁻が2mol入って反応が起こる

こいつらをまとめると③式ができるわけだから
③式の→1回分の反応が起こるたびにe⁻が負極から正極に2mol動いているんだなあて事を頭に入れといて欲しい

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ +2e⁻
→2PbSO₄ + 2H₂O + 2e⁻

て書けばある程度はわかりやすいと思うんだけど、→の左右で同じもんあるわけだから消えてしまうんよね

成瀬

なるほど……！！！
分かりました。ありがとうございます！