Question

えま

ピンクのラインを引いたところの計算の仕方が分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

をを希釈し続けると pH はどうなるか1

 

Qp   2生了を水で 1000 倍に希釈すると, 塩酸の濃度は 1.0X10~4molL
となり。 水浴偽のpHは 4 となる。では, この塩酸をさらに希釈して, 塩酸の濃
度を 1.0x10?

mol/L にすると, この塩酸の pH は 8 になるだろうか。この水
溶液の pH を求めてみよう。
人@塩酸の濃度と水の電離平衛

塩酸中では,HCI の電離のほかに, 9
水の電離によって,H+ が生じている。

時和HI0EHIO |回         上

HzO <-全 H+ + OH-       …②      5

このため, 塩酸中の H+ の濃度[HT]
は, HCI の電離で生じる H+ の濃度
[HT]uci と水の電離で生じる H『 の濃      J
度[H+]・ の合計となる。   10 10? 107 10? 10? 10「

[H+]三[HT]ua 上[HT]X    …⑨      き       塩酸の濃度   tmol/L]

需隊の江度が大きいときには,①式  P還 凍り攻とpHの財
で生じる 日} が非常に多く, [HT]* を無視できる。したがって, 塩酸から生じ
る日+ の濃度[H+ ]』c」 をそのまま用いて pH を求めることができる。

一方, 塩酸の濃度が 10~6mol/L 程度よりも小さくなると,  ①式で生じる H+
が少ないため, ②式で生じる 日+ が無視できなくなる。したがって, 酸を希釈
するにつれて, [HT]・ の影響が大きくなり, pHは 7 に近づいていく (図賠) 。
@1.0X10-!mo1/L 塩酸の pH を計算によって求める

②式から, 水の電離で生じるHT とOH_ は等しいので, [HT]x [molL]
とすると, [OH~]=ィ Lmol/L】となる。

水溶液中の[HT ]の合計は, ③式から, 次のように求められる。

Hf]=ニ[Hf]ucl [H]kテ(1.0X10 <) molL

これらの値を, [Hf][OH~]=1.0X10!GmolL)? に代入すると, 次式
が得られる。

[H*][OH-]= (1.0X10づ<) mol/LXx molルル ニ 1.0X10-WGmolL) 2
これを整理して, ヶ の値を求めると次のようになる。       4

1.0x10-を1.0X10 0 =9.50x10-ゲ
したがって, [Hf]ニ(1.0x10 “9.50X10-) moルー1.05x10 "moiル
となり, このときのpH は, 次のように求められる。

nHニーlegetds08XA0s9 (0.021c6.28

  
  
 
   
   

^、 _[HT]*を無視
で、 した場合の pH

[HT ]を無視
できなくなる

 

 

 

 

 

 

 

 

のpH            希釈する

[Hf]aeiタ[HT]

人@1.0<10 “mol/L 塩酸の pH を計算によって求める
②式から, 水の電離で生じる H+ と OH~ は等しいので, [H+]=ァ [mol/L〕
とすると, [OH~]メティ[molL〕]となる。
水溶液中の[HT] の合計は, ③式から, 次のように求められる。
[HT] =[HT]uc」十[HT] =(1.0x10-8十) mol/L
これらの値を, が[Hf][OH~]=1.0x10~せ(mol/L)2 に代入すると。 次式
が得られる。
[H+][OH~-]=テ(1.0X10~?十*) mol/LX* [molL] 1
これを整理して, の値を求めると次のようになる。
2十1.0X10~史一1.0X10-『ー0 ァ=9.50X10- の
したがって, [HH]=テ(1.0x10?十9.50X10~⑨ molL =1.05X10~7molL
となり, このときの pH は, 次のように求められる。
pHニーlogio(1.05X10~?) =7ー0.021=6.98

 

oo oo oo oo ecののでのののののののの6のののののののののののののひらのららのののののの6ののののooのooのooooeoooooeeoooooeoで

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ｿｳｶｲ

ゴリゴリに解の公式で解いたら近い値にはなったけど、僕もあまり分かんないです、9.51になる気がしますし。

えま

私も解の公式つかったんですけど出来ないんですよね…。
解いて下さりありがとうございました😊

ｿｳｶｲ

√の中が2乗の形にならなかったので、もう電卓使いました笑