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充電は、問い2の逆反応ですね。
従って、以下の式になります。
2PbSO4+2H2O➡️(2e-)➡️Pb+PbO2+2H2SO4
ここで、溶液の変化を聞いていますから、左辺の水が減り、右辺の硫酸ができます。硫酸鉛は電極に付着する物質、右辺の鉛や酸化鉛は電極ですから考えなくてよい。
充電は、電子が2mol流れて、H2Oが2mol(2×18g)減り、H2SO4が2mol(2×98g)増える反応。
つまり、2mol電子で2molずつ反応だから、
1mol電子なら1molずつ反応します。
だから、電子が1mol流れたら、水1molが減り、硫酸1molできるから、-18+98=80g増加します。
今回流れた電子は0.10molですから、1/10流れた訳です。よって、できる物質も0.1倍します。つまり、0.1×80=8g
だから、有効数字2桁で8.0g増加します🙇
いえいえ🙇
理解出来ました!分かりやすく教えていただきありがとうございます。