Question

みかん

アンモニア水とテトラアンミン亜鉛(Ⅱ)の化学式についてですが、なぜアンモニアは4molで化学式が成り立つのですか？2molじゃないんですか？

の

拉    生鉛 Zn は両性元素であ の)の  単体は酸 0 も 強塩基 の も 反応する。
解        <少量の水酸化ナトリウム水溶液やアン

亜鉛イオンZn“ を含む水溶液(                     内Mo
ーーァ水を加えると, 水酸化亜鉛 Zn(OHz の  色沈殿5ゆを生じる。

フm1キの20HT Zn(OH)5
2n(OH), は過剰の水酸化ナトリウム水浴液にデドラビドロキン還貧

)酸イオン[Zn(OH)』” を生 て溶解する。

nm(OH,エ20H- 一つ [Zn(OH)IT
また. Zn(OH>はアンモニ人(にZリ0グルイド ン亜銅(I)イオン

[Zn(NH。)]「 を生じて溶解する。
Zn(OH》寺4NH。 一[Zn(NH。)]で20H~-
この水溶液に硫化水素 HaS を通じると, 白色の硫化亜鉛 ZnS が沈殿す

る。 硫化亜負は酸性条件下では沈殿しない。
多 Pb も両性元素である。鉛は, イオン化傾向は水素よりも大きいが,

希硫酸や希塩酸には溶けにくい。これは, 反応によって硫酸鉛(L)
PbS0。 や塩化鍛()PDCl。 を生じ, これらが水に難溶性のため,鉛の表
面に付着すると, 反応の進行を妨げるからである。