✨ ベストアンサー ✨
10倍に薄めるごとに、pHは1ずつ7に近づいていくという性質があります。
ちなみに、7を越していくことはありません。というのは、例えばpH8のものを100倍に薄めたらpH6になりそうですよね？でも、7のままなんです！笑
こんなんでわかりましたか…？
そーです！pH11でいいと思いますー
えっと、まず大前提として、【H+】(水素イオン濃度)を1.0×10のn乗であらわしたときのnがpHであるというのはご存知ですか？
n=pHになることはわかります！
水酸化バリウム水溶液が
Ba(OH)2で→Ba^2+ + 2OH^-が出るとこまでわかります、
そこから0.050mol/Lは2倍してからイオン積で計算すればいいんでしょうか？
まずその問題は水溶液の量自体は与えられていないので、計算しやすいように1Lあるとして考えます。(モル濃度は1Lに物質がどれくらい入っているかを表したものだから1Lということにすれば余計な計算がいらない)
さっきの【H+】の話に加えて、【OH-】の話も大前提なんですが…それは、【H+】×【OH-】=1.0×10の14乗というものです。つまり、仮に【OH-】が1.0×10の8乗だった場合、【H+】=1.0×10のm乗とすると、14=8+m(これは数学です)なのでm=6となり、それは【H+】=1.0×10の6乗ということなのでpHは6となります。
これを理解した上で続きに行くと、0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHの求め方ですが、ざっくり言うとpHを求める問題は
①【H+】を求めたい！→その水溶液が塩基性の場合は【OH-】が先に出てきてしまうのでさっきの大前提の公式(？)に当てはめて【H+】を出す。
②【H+】/【OH-】の出し方
モル濃度 x(mol/L) × 水溶液の量 y(L) × 物質の価数 z × 電離度 α(強酸,強塩基は1、弱酸,弱塩基はだいたい与えられると思います。)
これを踏まえたうえで解くと、水酸化バリウムはBa(OH)2ですよね？この2というのが価数です。そして水酸化バリウムは強塩基なので電離度αは1として考えます。
なので、【OH-】= 0.050 × 1 × 2 × 1 = 0.10 = 1.0 × 10の-1乗となり、【H+】=1.0 × 10の-13乗ということになります。なので、pHは13です。
そしてごめんなさい、大前提のところで、マイナスがぬけてました。本当にすみません。
正しくは、【H+】=1.0 × 10の-n乗で、nがpHとなります。【H+】×【OH-】も、1.0 × 10の-14乗です！
なので【H+】= 1.0 × 10の-m乗とすると、【OH-】=1.0 × 10の-8乗だった場合、m=6となります。
話が分かりにくくなってしまいました…ごめんなさいm(_ _)m
返信読んでませんでした！ご存知だったようですね(^^
解説をたくさんありがとうございます！
理解できました！
あ、答え言い忘れてましたがこの問題の場合10倍なのでpH12→pH11だと思います！