Question

jian

四角八の問題の解説をお願いしたいです💧

標準

回 周期表と元素の性質多元素の周期表で, 第 2 周期と第 3 周期に属する元素を次に

示す。これらの元素について, 下の各間に答えよ。

 

財央一革

1

2

1

14

15

16

17

回|
Ne

 

2

Be

B

C

N

 

 

F

 

 

 

 

3

Na

 

Mg

 

Al

 

Si

 

P

CI

Ar

 

(1) 最も陽性が強い元素を元素記号で記せ。
(2) 最も陰性が強い元素を元素記号で記せ。

(3) 原子の第 1 イオン化エネルギーが最も大きい元素を元素記号で記せ。
(⑭) 原子の第 1イオン化エネルギーが最も小さい元素を元素記号で記せ。

(5) Na の電子配置を K2,L8, M1 と表すとき, Sの電子配置を同じように示せ。
(6) 最外殻電子の数が 5 個である元素を 2 つ選び, 元素記号で記せ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

glaceon

解答は致しません。(ヒントだけ)

(1)
陽性が強いとは、陽イオンになりやすいということです。つまり、イオン可エネルギーが低く、周期表の左下に位置する元素がそれにあたります。

(2)
陰性が強いとは、陰イオンになりやすいということです。つまり、(希ガスを除く)周期表の右上に行くほど強くなります。

(3)
イオン可エネルギーが大きい→周期表の右上に行くほど大きくなる。(理由は割愛。必要であれば説明いたします。)

(4)
イオン可エネルギーが小さい→周期表の左下に行くほど小さくなる。

jian

ありがとうございます❕

jian

（5）と（6）の解説もお願いしたいです🙏

glaceon

電子殻は内側から順にK殻,L殻,M殻...と続きます。
K殻には2個、L殻には8個、M殻には18個の電子を最大で収容することが可能です。

(5) K2、L8、M6
原子番号16番の硫黄(S)は電子を16個持っています。
(原子番号=陽子の数=電子の数)

K殻から順に電子を収容していくと...
K2、L8、M6 と言った具合に電子が収容されます。

(6)N , P
最外殻電子の数→周期表の族番号に由来する場合がある。

最外殻電子が5つ→15族の元素

N,P

【確認】
N(窒素):原子番号7
→K殻:2個,L殻:5個

P(リン):原子番号15
→K殻:2個,L殻:8,M殻:5個