Question

いちご

191の(3)でなぜAl一個の質量をmolで割るのではなく線が引いてある6×10^23をかけるのか分かりません
詳しく教えて下さい

っと
ウム結晶は面心立 。 アルミニウム  ナトリウム

yy    例必の結晶椅子 アノ
方放子。ナトリ ウム晶は体心 立方格子である。

⑰ 右の同に原子を軒丸でかき加え, 単位格子を完
『  成させよ。

信 次の数や値が大きいのは, アルミニウム, ナトリウム     る   史
宮子中の原子の数 。 @ 広子の配位数   了
アルミニウス背昌の単位格子の一辺の長きは 40 X10 cm.密度は 27 gcm' で

[を求    ェプドミ    3       |     人バ  /cm' る
ゥムの原子量を求めよ。ただし, アボガドロ定数を 0

 

 

 

@
⑳
アル

ナトリウム                              時
見る。

1                                EN
まり。

トッ                                       Sm

と 2                                る.
ウム ③ アルミニゥム         1

1 単位格子の各頂点と各面の申心に原 が
上 と人のに上9 人
人 2りな pd             した模造が
ョ子に   合っ   合している原子の

3 積の占める割合を充需率という。 ie  |
『の人に季も人につのられた(であるが 1

二子は最湖ではない<                      3

よって, 充圭率はアルミニウムの方が大きい。           |
アルミニウム
(面心立方格)

                              
  

 

 

                                                                                                                              

の質量)は,
ms三1.728メ 10~錠g
ロ数個の質量)は,

(Al 原子 4 個

ax(4.0X10 9* c

2.7g/cm                          ド
アルミニウムのモル質量(アボガバ

⑬

の 生生 物質の呈と平和

放                     ー                                                         25・
728 10-そg egxe0Zmolデ

Al 原子 個の質量
よって, 原子量は 26

oi。  ) !』

gmolr26 の 0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あ

原子量というのはその物質が1molすなわち6.0×10^23個原子（分子）が集まったときのグラムに等しくなります。
したがって前半の式でアルミニウム原子4個分の質量を求め、それを4で割ることによってアルミニウム原子１つの質量を求めます。最後に6.0×10^23を掛けることでアルミニウム原子6.0×10^23個の質量を求め、それが1mol分のアルミニウム原子であり求めた数字はアルミニウムの原子量となります。

いちご

理解できました！
ありがとうございました🙇‍♀️