Question

桃太郎

化学基礎の酸化還元反応です。
123(3)のマーカーを引いているところの式をの意味、計算の仕方が分かりません。
よろしくお願いします。、

5        200 X 107しをヨウ化カリウム
123 >       100 X 10 moルしチオ硫酸ナト

成した。このヨウ素を
ST 2る人生ん【)
ウムの反応は。 次の化学反店式で表される。原子量1ニ 127

革2NasSz0。一> 2Na NazS40e
(1) 下線部でヨウ素が生成する反応の化学反応式を記せ。なお。 このとき, オゾンは
次の変化を示す。 0s+HzO+2e- 一> Oz填20H=-

(2 この滴定では指示楽として何を加えればよいか。また, そのとき, 終点で色は何
色から何色に変色するか。

(3) 下線部で生成したヨウ素は何mgか。

(9 この会気に含まれていたオゾンは何molか。また, 体積で何ppmか。

|乳ド| ppmはpart⑯) per milionの員で, 百万分の一。つまり 10…を意味す る。

123 オゾンの直量

    

(1) 0s寺2KT二HzO 一> Cz+2KOH 12
(2②) デンプン水溶液, 青紫色一無色
(3) 2.54mg  ⑳ 1.00x10-*mol 0.112ppm

 

 

3%。。 オゾン0。とヨウ化カリウムKI。 ヨウ素Iとナオ硫酸ナトリウムNeazSs0s と
連続した2つの反応から, NezSz0。 1z。0。の順に反応量がわかる。

(9 O+ HO+2e- 一> 0。+2oH-
21a LEN28計きき
(⑪+⑪より,

0+21-上Hz0 > O。+ 20H-+ャ
両辺に2K* を加えて加理すると,
0 2KTキHz0 一> 0。+2KOH+ TL
人 滴定が進んでヨウ素が微量になると, 溶液の色が若
くなり, 終点がわからなくなる。  デンプン水溶液を加

えておくと, 微量のヨウ素でもはっきり青柴色を早す

るので, 滴定の終点がわかりやすくなる。

(⑳) ヨウ素 1molとチオ硫酸ナトリウム 2 molが反応す

るから, 生成したヨウ素の物質景は

 
 

 

1z 254より, その質量は,
254g/molX1.00 X10-!molニ254X103g

量と同じなので, 1           8
の体積は,       p失     。6
224L/molX100X10

1 ppmは100万分の1 であるから

224 X102P 0ー00
200X10L

化学基礎 酸化還元反応 酸化還元