Question

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わからないので答えと解き方を教えてください‼︎
⑥からお願いします
明日テストなので急いでます💦
よろしくお願いします🥺

mo                                          :め所な次がUTC
⑮ 02mx   ーー本な中衝るせるなめに下りリウNaOHのは和の5ホら

 

 

 

 

 

HNe つっ AO

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取4            Yoの72
基 の 015mol の条酸SO。

と師不足なく中和するために必要なアンモニア NHの人往生(大態)は何 mLかめょ。

 

 

 

@ 同体の水本化ナトリウム NaOH0.4g を中和する 0.5mol/L の希硫琶HSO。の体穂は何 mL か求めよ。(到人セナトリウ
ムの式量 : 40)

化学基礎 高校1年 中和の量的関係

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

酸: 0.2mol HNO₃
塩基: ?mol NaOH

この2つが反応して中和がすすみます。

HNO₃→NO₃⁻+H⁺だから1価の酸です。

NaOH→Na⁺+OH⁻だから1価の塩基です。

過不足なく中和するときとは酸のH⁺の数と塩基のOH⁻の数がちょうど同じになるときです。

ですからH⁺のmol=OH⁻のmolの式がなりたちます。

0.2mol×1価=?mol×1価

より、水酸化ナトリウムは0.2mol必要だとわかります。

NaOHの式量は40ですね？

1mol:40g=0.2mol:?g
※なれたらこの比は想像しないでmol×質量で計算する

よって、8gとなります。

価数×molの値が酸と塩基で一致するんだということをふまえて計算してください。

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ありがとうございます‼︎
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