Question

ぴゅ

①［12］の解き方
②水のイオン積Kw １．０×１０-14(mol/L)2
以上の２つが分からないです。
教えて頂ける方がいたら教えてください。宜しくお願いします🥺🤲🏻

SNRNAAeA 4 4いつ して

(1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物質量を求めよ。 ただし、
酢酸の電離度を0.016とする。

(2 ) 0.010moLの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0 x 10-4mol/ト[であった。 このときの
酢酸の電離度を求めよ。

[12〕 0.10mol/Lのアンモニア水の水素イオン濃度、およびpHを求めよ。ただし、この水溶液中の
アンモニアの電離度を0.010、水のイオン積Kwを1.0x10-!14(mol/L)%とする。

高1 化学基礎 mol イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

とろトロパン

右下は別解です
OH-の濃度から逆算してpHを求めることになります
この時、pHを求めるには、
1. 14からpOHを引く
2. 水のイオン積に代入して求める
という感じで2つの方法があります
1番の方が圧倒的に速く解けます
ちなみにpOHはpH同様、OH-の濃度が1.0×10^-n mol/Lの時のnの値になります

水のイオン積というのはある温度の時のH+の濃度(以下、[H+])とOH-の濃度(以下、[OH-])を掛けたものになります(水もわずかに電離する)
つまり、Kw= [H+]×[OH-]=1.0×10^-14(mol/L)^2が成り立つ温度の時、[OH-]が分かれば水のイオン積の式に代入してpHが求められることになります

ぴゅ

理解できました😊
ご丁寧にありがとうございました！