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(4)の問題があまり理解できません…
詳しい説明をお願いします🤲

95 [具の分類・塩の加水分解   次の文章を

協は。(_① )の(⑨ 9イォンょ( ⑤ )の(
化合物の総称である。。考は

  
 
  

あとのる

  

えよ。
合してできた
_-( ⑦ )塩の3 つに分類され

ので, その水溶液の性質とは関係な
い医誠とBR e坦化アンモニウムは( ⑤ )塩であるが その水溶液は( ⑧ )作

をポレ, 火酸水素ナトリウムは( (⑥ )二であるが その水液は( の )性を示す。
(1) 文中の①て⑨に適切な語句を入れよ
(の 下線部について, @才。⑥地。の⑦協を次からすべて選び。記中で符えよ。

(7 CHsCOONa  《⑰ KHSOo。 ⑰ Mgci(oH) 回 Nso。 Napo。
(⑬) ②⑳の(⑦。(⑰, 回の塩の水溶液の液体を答えよ。
4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。

     

  

  

つけられた

(⑭) 塩化アンモニウムは弱塩基の塩で, 水に溶けると電
離してアンモニウムイオンを生じる。
NH4CI 一> NH 圭C-
このアンモニウムイオンの一部は, 水と反応してオキ
ソツニウムイオンを生じ, 弱酸性をボす。
NH+土HzO =全 NH。+ Hs0+
このように,層酸または層塩基の塩が水と        の
水溶液がそれぞれ弱い塩基任, 弱い酸性を示す反応を
塩の加水分解という。

塩の水溶液の性質ともとの酸・塩基
① 和正塩の水溶液の性質
強酸と強塩基からなる塩 加水分解せず. 電座するだけで中性
強酸と弱塩項からなる塩 … 加水分解して酸性
双酸と強塩基からなる塩 … 加水分解して塩基性
⑥ 酸性塩の水深液の性質
同じ酸, 塩革からなる正塩の水溶液より酸性側になる。
(例) NaHS0。 : 酸性(正塩は中性)          KHSO。 : 酸性(正塩は中性)
NaHCO。 : 弱塩基性(正塩は塩基性) ” KHCO。:慌塩基性(正塩は塩基性)
③ 塩基性塩の水溶液の性質
塩基性垢は, 水に溶けにくいので, 水深液の性質を問われることはない。