Question

ねね

この4番の問題なのですが、解答の赤字の部分にある変化量というのはどうやって求められるのですか？

ぃ80

                                                                                                                                                                                                                                                                   

Eじる酸化マグダネシウムは何gか。

4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で

反応是・生成量を求める場合は。 化学反応式を書き, その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・ 同圧)
) 2Mg+0。 一 2MgO

(⑳ Mg4.8gは TO.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼に

必要な 0。は 1 mo1l とわかるので,
0.20 molxテ=0.0 mol

(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。
40 g/molX0.20 mol8.0g

 

 

Mg0O のモル質量
(⑳ Mgは のー0.20 mo 0は プー0.075 mol。
2Mg+ 0z 一 2Mego
(反応前) 0.20 0.075     0 (mo)
俊化量) -0.15 0.075   0.15 (mol)
(反応後) 0.05  0   0.15 (moi)

よって, Mgが0.05 mol 余り, 生じたMg0 0.15 mol の質量は
40g/molx0.15 mol=6.0g                                   6

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
変化量とは、左辺は使った量、右辺はできた量ということ。
左辺はMgとO2が入っています。この二つの材料のうち、多い方が余りますから、少ない方にそろえます。反応前のモルから、O2が少ないから、O2を全て使い、Mgはいくらか余るとなります。係数から、Mgは使用するO2の2倍必要だから、0.075×2=0.15mol使います。O2は全て使います。
余りが0.2-0.15=0.05molとなります。
できるMgOはMgと同じ係数だから、使った0.15molできます🙇

ねね

ものすごく分かりやすい説明ありがとうございます！
助かりました、、、🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇