Question

RJF

画像の②(見えにくいですが赤でぬっているところ)について質問です
この文章は間違っているのですが、
その理由を書いてある解説(2枚目)の意味が分かりません。
特に破線を引いてるところが分かりません。
教えてください。
また解説よりも分かりやすい考え方があればそれでも構いません。

⑩ HCI は強酸」CHaCOOH 6
@ pH がともに30である
⑳ 酢琶水溶液と水酸化 |
てフェノールフタレインを用

問3 酸と者の4
⑥⑩ 正しv
電苑する。

また, CHCC
電苑する。

mol/L である。

また, C [molL】
g (0<e<1) とする
H和=Co=10XI(
夫きぃぬ。

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化学基礎 酸と塩基 水素イオン濃度 電離度 ph 希塩酸 酢酸水溶液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

簡単にいうと、
塩酸と酢酸が同じpH=3だとすると、
水素イオン濃度が同じとなります。

水素イオン濃度は、モル濃度×電離度です。
つまり、C×α=Cαです。
この式から、Cを求めるためには、αで水素イオン濃度を割り算します。つまり、分母にαが来ます。
塩酸の電離度は1、酢酸の電離度は約0.01だから、簡単にいうと、1で割った数字と0.01で割った数字ではどちらが大きいか？という算数になります。

ある数を割る場合、1で割るときと1より小さい数字(ここでは仮に0.01)で割るときで、どちらの数字が大きくなりますか？

1より小さい数字で割ると数字は大きくなります。この数字がモル濃度だから。電離度が小さい物ほど、モル濃度を大きくしないと強い酸と同じpHにはなりません🙇

RJF

すみません
塩酸と酢酸の電離度はどうやって求めたのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

塩酸は強酸だから、電離度100%。だからα=1　
酢酸は弱酸だから、電離度は0＜α＜1なので、仮に、よく出る酢酸の電離度0.01にして計算しました。pH固定は反比例だから、濃度が増えないと酢酸は塩酸と同じpHにならないです🙇

RJF

何となく分かった気がします
ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇
単なる反比例です。