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この反応式は
2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂
3molのH₂が発生した時、Alは2mol使われる事が分かる。
この問題では、1/10molの水素が発生したので、
アルミニウムの量は1/15molだと分かる。
アルミニウムの原子量は26.98であるから、
1/15molの質量は
26.98[g mol⁻¹]×1/15[mol]
=1.7986[g]
≒1.8[g]
化学
高校生
解決済み
お願いします！自分は3を選びましたが答えは2でした。
のミニウムは金属アルミニウムと硫酸との反応で得られ, その際に気体の水素が発生
ミニウムを 1 molL の希硫酸 1 L に加えたところ, 1013 x 10 pal0 CESいて
体の水素が得られた。 用いた金属アルミニウムの人質便に最も近いものを。 浴衣
1 g
@ 27 @ 36
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2連続回答ありがとうございます！
理解できましたー！