Question

ゆきだるま

窒素原子の電子配置がマーカー部分のようになる理由が分かりません💦
水素原子がK殻2個というのも、NH4+の「+」が関係しているのかな？という曖昧な考えなので、正しい説明があれば、教えていただきたいです🙇‍♂️

んた。 も こよ

@  立体的な形がメタン CH。 とは異なる。 四
NH4+ の形は, メタン CH4 と同じ正四面体形である9。
⑳ それぞれの原子の電子配置は, 希ガス原子の電子配置と同じである。 団
NH4T 中の窒素原子Nの電子配置はK殻 2 個、殻8 個であり, これは希ガス
であるネオン原子 Ne と同じ電子配置である。 一方, 水素原子の電子配置はK
殻 2 個であり, これは希がガスであるヘリウム原子 He と同じ電子配置である。
(⑳ 四つのN-H 結合のうちの一つは。 配位結合として他の結合と区別できる。 図
配位結合の結果生じる結合は共有結合であり, 他の共有結合と区別できない。
電子の総数は11個中である。
NH (電子の総数10個@) と (電子の数 0 個) の配位結合で生じるので, NH。~ の
電子の総数は10個である。

]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

一般に、イオンになる場合、その中の原子は1番番号の近い希ガスと同じ電子配置、つまり同じ電子数になります。

例えば、窒素Nは原子番号7で、1番近い希ガスはネオンNe。ネオンは10番だから、窒素は10番になろうとして3個電子が足りないから欲しい。そこに水素がやってくると、水素も電子が1個しかなく、ヘリウムと同じ電子配置になりたいから、共有結合してお互いに1個ずつ出し合い、窒素は最初7個(K殻に2個、L殻に5個だった)を水素から3個を共有し、(K殻に2個、L殻に8個にして)、安定化します。アンモニウムイオンは水素が4個あるから、もう1個の水素はイオンになっており、配位結合します。

説明すると長くなります。
復唱しまとめると、
K2,L8になるのは1番近い希ガスと同じ電子配置になろうとするため、窒素NはK2,L5が共有結合のため、電子を3個借りてK2,L8になります🙇

ゆきだるま

ご丁寧にありがとうございます！！
とても分かりやすいです😊

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇