Question

ゲスト

至急回答お願いします!高校化学の○×問題です。
○か×か答えてください。全20問です。

（1） 1x10^2m o l / Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは12である。これを水で10倍にうすめると、13となる。
(2)酢酸ナトリウムの水溶液は、加水分解で酢酸を生じるので、酸性を示す。
（3）炭酸水素ナトリウムと硫酸水素ナトリウムは、どちらも水素を含む塩（いわゆる酸性塩）であるがpHは炭酸水素ナトリウム水溶液はアルカリ性を、硫酸水素ナトリウム水溶液は酸性を示す。
（4）水は酸化剤としてはたらく事はない。
(5)融解塩の電気分解では、その塩に含まれる陰イオンの式量に比例して、必要な電気量は増加する。
（6）水溶液の電気分解では、陽イオンの濃度に比例して、必要な電気量は減少する。
(7)水溶液の電気分解では、金属の第1イオン化エネルギーに比例して、 必要な電気量は増加する 。
(8）水溶液の電気分解では、金属のイオン化傾向が大きくなると、必要な電気量は減少する。
(9)水溶液の電気分解では、陽イオンの酸化数に比例して、必要な電気量は増加する。
(10)0.010mol / Lの硫酸のpHは、同じ濃度の硝酸のpHより大きい。
（11）0.1mol / Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより小さい。
（12）pH3の塩酸を105倍にうすめると、溶液のpHは8になる。
（13）0.1 0m o l / lのアンモニア水のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。
（14）pH12の水酸化カリウム水溶液を10倍にうすめると、溶液のpHは11になる。
(15)鉛蓄電池の電解液は希硫酸であり、放電の際に正極のPb02および負極のPbが、いずれも鉛（II）化合物へ変わる。したがって、電解液中の硫酸の濃度は増加する。
（16）マンガン乾電池で放電が起こると、負極の亜鉛は酸化される。
(17)亜鉛は銅よりイオン化傾向が大きい。したがって希硫酸中に亜鉛板と銅板を入れて導線でつなぐと、亜鉛板の方が正極となって電流が流れる。
(18)鉛蓄電池は放電させるとき、正極で酸化が起こる。
(19)発熱量Q[J]を､温度変化T[℃]と物質の質量m[ｇ]と比熱c[J/ｇ・℃]から求めるとQ=mcTとなる。
(20)硫化水素中の硫黄原子の酸化数はｰ2である。