Question

Mr.

この問題を教えてください

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水深波 10 mL に少量のフェノー
レインを加えて 0.10 mol/L の塩酸を滴下したところ, 10 mL 加えたところで|
メチルオレンジを加えてさ      『酸を滴下したところ, 3.
ら赤色に変化した。最初の水溶液に含まれていた水酸化ナ
molル炭酸ナトリウムの深度は| 13 ] mol/L である。

 

                                                                                                                                         
 

   

  

① 赤色か
⑨ 無色から#

 

② 黄色から無色  ③ 赤色から黄色
色  ⑤ 無色から黄色

 

 

① 0.035 ⑧⑳ 0.045 ⑨⑧③ 0.055 ④ 0.065

 

0.075

中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

最初NaOHがX mol、NaHCO3がY molあったとする。

電離一段階め①②
NaOH + HCl → NaCl + H2O …①
X mol X mol

Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl …②
Y mol Y mol Y mol

電離二段階め③
NaHCO3 + HCl
Y mol　　Y mol
　　　　 → H2O + CO2 + NaCl …③

さて、③で使ったHClと、②で使ったHClは同molだから、③は追加の塩酸3.5mL分。つまり、同じY mol使用したNa2CO3分。

最初に塩酸10mL入れたときは、(10-3.5)mL、つまりこれはNaOH分のmolと反応。

第一段階で、フェノールフタレインを入れ、中和し、pHグラフは下降するから、□11は、赤→無色①。第二段階で、メチルオレンジを入れ･酸性に変化するから、黄色→赤となる(この部分は問題文に書いてある)。

3.5mLがNa2CO3分、6.5mLがNaOH分になり、使用した塩酸のモル濃度が0.10mol/Lであり、□12番と、□13番はmol/Lを聞いている。

塩酸と反応するNaOHもNaHCO3も塩酸と同mol反応し、使用した混合溶液が10mLだったから、mol/Lにするのに、100倍する。以上を式にすると、

□12 = 0.10×(6.5/1000)×100
= 0.065 mol/L

□13 = 0.10×(3.5/1000)×100
= 0.035 mol/L

※この二段階滴定の操作をワルダー法といいます。

Mr.

ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊