Question

みやび

この問題の(4)を教えてください！
答えは0.700mol/L、4.20%になります。

人         ea
っ                    !ル水酸化バリッム水凌20 mr         3
末中和滴定と指示薬 人』          きい

らての1)て(⑳の問い             の近作5 てamにっ

-だし, 食酢中の酸はすべて
[拘作]食酢 10.0mL を(A)でょ5.         Sm

100 mL 用の(B) に入れて, 正確に10 倍にう
すめた。 7すめた水溶洲の 10.0mL をょふたたび(A)でと り (C)に入れた。そこ

に指示楽を加え, (D)から 0.100 molL の水酸化ナリ ウム水溶洪を滴下すると
7.00 mL 加えたところで指示菜が変色した.

0 (④⑳)て(D) に適切な実験器具を 下から選び, 記号で答えよ。
人 メスシリンダー  (5) コニカルビニカ

役の濃度を調

 

9て

 

(でビュレット
(d ホールビピペット  (@) メスフラスュ   (f) 駒込ピペット

⑳ (⑳)から(D)のうち, 純水で洗浄後. ぬれたままで使用できるものはどれか。
⑳ 指示薬はま何を用いたらよいか。

* 基 10倍にうすめる前の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度と質量パーセント距度
を求めよ。食酢の密度は 1.00 g7cm' とする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

昨日どなたかの質問で8mLの問題を解答したので、過去ログなども見ると良いです

まず酢酸と水酸化ナトリウム滴定、どちらも1価です

薄めた酢酸を計算し、薄める前の濃度を計算します

薄めた溶液…モル濃度Cとする
1×C×10ml=1×0.1×7.00mL
薄める前の濃度は、上式のCを×10するから、上式の右辺計算が濃度
つまり、0.7mol/L…上式Cを求める時、10で割るけど、最初の溶液は10倍濃かったから、右辺となります

次に酢酸溶液密度が1g/mL
これを1000倍し1L計算します
1×1000=1000g…溶液の質量
溶質はモル濃度×酢酸分子量より
0.7×60=42g
溶液%濃度=溶質×100/溶媒
　　　　=42×100/1000
　　　　=4.2%

🍇こつぶ🐡

問題文から、有効数字3桁なので
0.700または7.00×10^-1mol/L
4.20%となります

みやび

なるほど、過去ログも見るようにします！

すごくわかりやすく説明してくださってありがとうございます！とても助かりました😭😭

🍇こつぶ🐡

溶液%濃度=溶質×100/溶液でした
上の解答の最後、溶媒を溶液に訂正
以上です

みやび

わざわざありがとうございます(_ _)
助かります🙏🙏