答えを見ても理解できません教えてください。

化学

高校生

解決済み

5年以上前

答えを見ても理解できません教えてください。

12: 内生得 ()正 (のゆ誠電(の天電 (の一大人池(面電池) (9 一次 9 一次電池 () 二克電池全イオ人和の大きい更和が電子を店して同イオンになる。ずるほうが貞合であり短子は負極から 9 迷れる向きは。電子の友和する向きと送でアン人や化などのをができない一間池であり・邊動車のパフノートバパンコンのパッチリー(リナウムイオン電池など)は充電ができる kaeぁss 。連うートーュデーーーーーーー詳 ⑳の反応ではFe"が選元きれSm"が蔵化きれでいる。よってFe"が大化剤としてはだらいている。したがって。酸化カの強さは 894 つの反ぶでも同様にえて. 蔵化カの強さは CeOた> Fe である。 1 よって, 療化の強さは, > ⑧の反応を。それぞれのイオンの反. ると次のようにな所 :⑨ 質量と。の物質量は等しい。の物質量は30x10 請て ETCRっなtown 語pmeu 計上39Y0Yma-z0xo 主の人は 50mL だから、そん用0 "me 85上ー0oo ma 78. ーエey 間科清潜が完全に只化され。未反の反ジガン量カリウムが残っていることをma 馬するため。 (43) 前5 16 の2 on os 0 25mL 6 0mgL この容験では。計料湯信を追仙マンガン本カリウムで大化し, 人っ> りみAをシュウ酸ナトリウムで病% 議計マジカン酸カリウム KMnO. (ホ条| 職徐としではたらくと Mr・ (はとん人)となる。が集色が消えていはまだKMnO.が残っているといである。もしこの時点でKMnO。計れで無介になっていると、試料をち諏化するのに必要な KMnO。のい: 6用マンガン酸カリウム KMnO。とシュッ層チトリウム NaiC.O.の半反応式は、 mMeo:TBH'キse 一- Mrr+dHo CO 一- 2co.+2e ⑨x2+⑨x5より。 2MnO- + 5COこ+ 16H 一 2Mm* + 10cO.+ 8HO (0 (3)の反応式から,KMnO. と NaCO の物質量比で反応する。したがって体積を x(mLJとすると. 50XI03mMUx そし(): isxi0 xi0 ixi0'm =2 25mL (9 ⑩より」この試料溶液50mLにシンガン酸カリウメ浴溢 100mL のうち試料を陵化するのに使われたのは、 100-25=75(mL)

Z 。弄化由元反応の硬的関係硫化水素をヨウ素深液に通すと確 30X10 *mol の硫化水素が濃度010 mol/ルのヨウ素溶液 50 mL と完全に反応したとすれば, 肥応後に残っているヨウ素溶液の濃度は何 mol/L になるか。っEE と例題ラの

回答

✨ ベストアンサー ✨

5年以上前

まず H2S は還元剤で、還元剤として反応すると S になることと、I2 は酸化剤で、酸化剤として反応すると I^2- になることは覚えてください。そして、水素イオンや電子を補って、①と②の式を作れるようにしましょう。

水素イオン💧 5年以上前

その先の答えはどういう意味ですか？？

RS 5年以上前

①+②の式より H2S と I2 の係数比が 1 : 1 なので、反応する H2S と I2 の物質量は等しくなります。
ここで濃度 0.10[mol/L] のヨウ素溶液が 50[mL] (= 0.050[L]) あるので、I2の物質量は、
0.10[mol/L] × 0.050[L] = 5.0 × 10^(-3) [mol] です。一方H2Sは、3.0 × 10^(-3) [mol] あると問題文に書かれています。上で言ったように H2S と I2 は 1 : 1 で反応します。H2S が 3.0 × 10^(-3) [mol] あれば、反応する I2 も 3.0 × 10^(-3) [mol] です。今 I2 は 5.0 × 10^(-3) [mol] あるので、そのうちの 3.0 × 10^(-3) [mol] だけが反応して、5.0 × 10^(-3) [mol] - 3.0 × 10^(-3) [mol] = 2.0 × 10^(-3) [mol] は反応せずに残ります。(I2のモル濃度) = (反応せずに残ったI2の物質量)/(溶液の体積) であり、溶液の体積は 50[mL] (= 0.050[L])なので、求めるモル濃度は、2.0 × 10^(-3) [mol] / 0.050[L] = 0.040 [mol/L] となります。