Question

限界突破

molの計算です。
解答解説に、「反応式の係数比〜完全に反応することがわかる。」とあるのですが、なぜNa2SO4が余り、BaCl2は完全に反応すると分かるのでしょうか❓❓❓

(3)2.5%の硫酸ナトリウムNa2SO4 溶液100gと2.5%の塩化バリウム BaCl2 溶液 100gを混ぜ
ると,硫酸バリウムBaSOが沈澱した。生成した硫酸バリウムBaSO4は何gか。ただし,
Ba=137とする。
-0.45

不純物を含む炭酸カルシウム〔g」
(3) 化学反応式は Na, SO,+BaCl2NaCl+BaSO, ↓
各反応物の量を物質量で求める。 式量は,
Na2SO=142, BaCl2 = 208 なので
2.5
100g×
Na2SOは,
100 2.5
=
mol
142g/mol
142
2.5
100g×
BaCl2 は,
100
2.5
mol
208 g/mol
208
反応式の係数比Na2SO, BaCl2 =1:1から過不足を検討すると
Na2SO が余り, BaCl2 は完全に反応することがわかる。
生成する BaSO をx[mol] とすると,
BaCl2 BaSO4
=
2.5
208
x=1:1
2.5
x=
mol
208
これを質量[g] に直すと, BaSO の式量は233であるから
2.5
233g/mol ×
208
mol=2,80≒2.8g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

解答解説に、
「反応式の係数比〜完全に反応することがわかる。」
　とあるのですが、

なぜNa2SO4が余り、BaCl2は完全に反応する
　と分かるのでしょうか

●反応式の係数比が、過不足なく反応する量のmol比で
　　Ｎa₂ＳＯ₄：ＢaＣl₂　が、1：1　となります
　　　つまり、同じmol数である事がわかります

●Ｎa₂ＳＯ₄のモル数が、(2.5/142)≒0.017…[mol]
　　ＢaＣl₂のモル数が、(2.5/208)≒0.012…[mol]
　であることから、
　　Ｎa₂ＳＯ₄が0.0055…[mol]多いことがわかります
　【補足】分子が同じときは
　　　分母が小さいほど大きくなる事からもわかります

限界突破

分かりやすいです!
ありがとうございます!!🥹