Question

194865

化学平衡のリードα7の(2)の問題です
なぜ電離定数は変わらないのでしょうか？

移動するか。 5 (1) 左
6 水のイオン積K" を表す式と 25℃での値を記せ。
(2) 圧力を高くする (3) NH3を除く
7 温度を変えずに、酢酸水溶液の濃度を小さくすると,
電離度(2) 電離定数はそれぞれどうなるか。
8 塩の水溶液で, 弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と
反応し、もとの弱酸や
(2) 右
(3)右
6 K=[H*][OH]
1.0×10mol/L2
7 (1) 大きくなる
(2) 変わらない

化学平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

電離定数は平衡定数と同じで、温度変化しなけれは変わらないことが前提です。

Ka＝Cα^2/(1-α)
モル濃度を変える、例えば今回の問題文のように濃度Cを小さくするとルシャトリエの原理によりαは大きくなります。このとき、Cが減少する効果と、αが増加する効果が絶妙にバランスし、分子の積Cα^2と分母の項(1－α)の比(Ka)は一定に保たれるのです。

だから温度一定で希釈しても電離定数は変わらない🙇

https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q10231840470