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化学 センサー204 pHの希釈
画像一枚目の矢印の式変形がわかりません。 式変形だけなので計算が得意な方誰かお願いします

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思考力を鍛える204
a
2
4
2
4
2
4
2
4
(2) (x) の値を,次の①~⑤より1つ選べ。
① 9.5×10-8
1.05×10-7 ③ 1.90×10-7
1.95×10-7
⑤ 2.10 × 10-7
(3) [OH]=1.0×10-3 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を10万倍にうすめたときの
[H+]の値を,次の①~⑤より1つ選べ。
① 9.5×10-8 ② 1.05×10-7 ③ 1.90×10-7
④ 1.95×10-7
⑤ 2.10 × 10-7
弘前大改
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204 (1)②
(3) ①
解法 (2) [H+] total × [OH] total =1.0×10-14(mol/L) 2 の式に、
[H+]total=[H+]Hci+[H+] H2O, [OH]total=[H+] H2O を代入すると,
([H+]Hci+ [H+] Ho) × [H+] Ho=1.0×10-14(mol/L)2.①
[H+] = 1.0×10-3 mol/Lの塩酸を10万(10) 倍にうすめると [H+] Hci=1.0×10mol/L
となり, [H+] Ho=a[mol/L] として,式① に代入すると,
(1.0×10- +α) Xa = 1.0×10
10-8+√10-16+4×10¯
+10-a-10-14=0
分かんない
1.9×10-7
a=-
≒
2
-=0.95×10mol/L (a>0)
2
よって, [H+]total=[H+]Hci+ [H+] Ho=1.0×10 +0.95×10-7
=1.05×10mol/L
② 83%
N
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204 酸のpH 次のpHに関する会話文を読み、下の問いに答えよ。4.01=2.00
Aさん 「ねえBさん。 この前習った水素イオン指数について覚えている?」
Bさん 「pHのこと? 25℃の水溶液では, pHが7のとき中性で、塩酸のようにpHが
7より小さいと(ア)性, 7より大きいと(イ)性。 そして, 水素イオン
濃度 [H+] =1.0×10 - mol/Lの塩酸を10倍にうすめると、
[H+] =1.0×10mol/Lになるので, pHは(a)になる。」
Aさん 「じゃあ [H+] = 1.0×10-3 mol/Lの塩酸を10万倍に薄めると, pHは?」
Bさん 「10倍にうすめるごとにpHは1ずつ(ウ)するので,pHは8になる。」
Aさん「うすめた塩酸が(イ)性になるということ?」
T先生 「pHがおかしな値になってしまったようだね。 これは, 2人とも水の電離の影
を無視してしまったからなんだ。 水溶液のpHは, 水溶液全体の水素イオン
濃度 [H+] total を考えないといけないよ。」
Aさん 「ということは,塩酸をとてもうすめたときのpHを求めるには HCI から生
じた水素イオン濃度 [H+] HC だけでなく 水の電離から生じた水素イオン濃度
[H+] Ho も考える必要があるということですね。」
T先生 「そのとおり。 [H+] total は, [H+] total = [H+] HG+ [H+] Ho という式で表すこと
ができます。 また. 25℃の酸や塩基の水溶液では, pHの値にかかわらず,
[H+] total x [OH-] total=1.0×10-14(mol/L)'の式が成立します。」
Aさん 「先生, [OH] total はどのように求めたらよいのですか。」
T先生「[OH] total は, 水の電離だけから生じているので, [OH] total = [H+] Ho とす
ればいいんだ。」
Aさん 「なるほど。だとすると, さっきの式は [H+] total × [H+] Ho=1.0×10-1(mol/L) 2
となりますね。」
T先生 「そう。この式は [H+] Hoの二次方程式とみることができるので,これを解い
て [H+] total を求めると, pHの値がわかります。」
Aさん 「先生, 計算してみると [H+]totai= (x) となり,この値から,塩酸を10万倍に
うすめても、水溶液は(イ)性にならないことがわかりました。」
(1) (ア)(イ)(ウ)に当てはまる語句 (a)に当てはまる数値の正しい組み合
わせを次の①~⑧より1つ選べ。
思考力を鍛える204
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
ア
酸
イ
塩基
酸
塩基
ウ
増加
増加
酸
塩基
減少
酸
塩基
塩基
塩基
塩
塩基
減少
酸
酸
酸
酸
増加 増加
減少 減少
a
2
4
2
4
2
4
2
4
(2) (z) の値を,次の①~⑤より1つ選べ。
① 9.5×10-8 ② 1.05×107 ③ 1.90×10
④ 1.95×10-7
⑤ 2.10 × 10-7
(3) [OH] = 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を10万倍にうすめたときの
[H+] の値を. 次の①~⑤より1つ選べ。
① 9.5×10-8 ② 1.05×10-7 ③ 1.90×10 ④ 1.95×10-7 ⑤ 2.10×10-7
解説を見る
② 83%
弘前大改
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

:e

なるほど！わかりました、丁寧にありがとうございます🙇‍♀️