Question

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18について質問です
なぜCl-を求めるときに5.00/250をしているのですか？どなたか教えてほしいです💦

いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaCl の量を分析したいとい
ある生徒は, 「血圧が高めの人は, 塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない!
え,文献を調べた。
文献の記述
水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには,指示薬として少量のク
ロム酸カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中
の CI- は,加えた銀イオン Ag* と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。
Ag+ の物質量がCI-と過不足なく反応するのに必要な量を超えると,
(a)過剰
な Ag+ とクロム酸イオン Croが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈
殿が生じる。したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から,CI-の物質量を
求めることができる。
Nom D
そこでこの生徒は3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分
析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。ただ
し、しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。
(ダル)
操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ
をはかり取り,標線まで水を加えて、しょうゆの希釈溶液を得た。
操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ
ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。
操作操作 IIのコニカルビーカーに少量のK2CrO」 を加え,得られた水溶液を試
料とした。
操作V 試料が暗赤色に着色して、よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し
操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し、 よく混ぜた。
た滴下量を記録した。

0000 表1
表 1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ
しょうゆ
操作 IIではかり取った
希釈溶液の体積(mL)
操作Vで記録した AgNO
水溶液の滴下量(mL)
A
5.00
14.25
B
5.00
15.95
C
10.00
13.70
化学園

28 2023年度化学基礎/本試験
問5 次の問い (ab) に答えよ。
しょうゆAに含まれるCI のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数
を次の①~⑥のうちから一つ選べ。
18
mol/L
① 0.0143
② 0.0285
③ 0.0570
④4 1.43
⑤ 2.85
(6 5.70
QUE
OA

して
518
正解は ⑤
CIはAgNO 3 水溶液中のAg+ と次のように反応する。
Cl¯+ Ag+ → AgCl
したがって, しょうゆAに含まれるCl のモル濃度を x[mol/L] とすると
5.00x
5.00 5.00
14.25
xx
= 0.0200x
250 1000
x=2.85 [mol/L]
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

なぜCl-を求めるときに5.00/250をしているのですか？
＞最初、しょうゆを5mL取り、250mLメスフラスコに入れているから🙇

☼

なぜ5/1000だけではだめなのですか？それでしょうゆ5mlは表せていないのですか？

🍇こつぶ🐡

後ろの5/1000は、メスフラスコで薄めた溶液5mL取ったということ。だからどちらも必要。

もう少し詳しくいうと、
①しょうゆ5mLをメスフラスコ250mLに入れた。
これが5/250
②このメスフラスコから5mL取り滴定した。

つまり、①→②のどちらにも5mLあるが、①は薄めるための元のしょうゆ5mL、②は薄めたしょうゆ5mL。

元のしょうゆを計算しないといけないから、5/1000だけではダメ。

x❌5/250は薄めたしょうゆ、❌5/1000は薄めたしょうゆを5mL使った。だから、5mLは同じでも、薄める前の5mLと薄めた5mL は全然違うし、元のしょうゆ濃度の計算にはどちらも必要。

☼

なるほど！希釈溶液をはかりとっているからそのような計算になるのですね！理解できました✨️ありがとうございます！