Question

あっぷる

どうやって考えるのか教えて下さい！
答えは⑥です。

問4 pHに関する記述として最も適当なものを、下の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 なお、
水溶液の種類やpHによらず, 常に[H*] [OH-]=1.0×10^" (mol/L) が成り立つものとする。
11
① 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHより小
さい。
② 0.10mol/Lの硫酸のpHは, 0.10mol/Lの硝酸のpHより大きい。
(3)
0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpHより小さい。
④ pH=4の塩酸を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは8になる。
⑤ pH = 12の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは13になる。
問5 次の反応 a ~c を参考に, Fe3+, Iz, Brz, Zn2 を酸化作用の強い順に並べたものとして最
も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 12
a_2Fe3+ + 2I →
2Fe2+ + Iz
cI2+Zn -
b2Fe2+ + Brz ・2Fe3+ + 2Br*
→ Zn2+ + 2I
①Zn^* > Iz > Fe'> Brz
③ Zn> Br2 > Iz > Fe3+
②
Fe3+> Zn^+ >Iz > Brz
④
Fe3+> Zn^+ > Br> Iz
⑤Brz > Iz > Fe'> Zn2+
⑥Br₂ > Fe³ > I₂ > Zn²*

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あずさ

電子を奪う→酸化作用が強いと考えます。
1つ目の式：FeがIの電子を奪う→Fe＞I
2つ目の式：BrがFeの電子を奪う→Br＞Fe
3つ目の式：IがZnの電子を奪う→I>Ze

よって、Br>Fe>I>Zn

あずさ

電子が奪われると、価電子数を表す累乗の位置につくものが＋になります