Question

𝐘𝐮𝐤𝐢𝐧𝐚

(3)の解説を見ても分からないので、詳しく教えて欲しいです

思考
□ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム
Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。
(混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると、次
が
このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。
生じた。
(2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が 5.7g
「生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。
硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ
最初の混合溶液中の塩化バリウム,
(3)
求めよ。
(1)
BaCl2
Ba (NO3)2

155. 化学反応式と量的関係
解答 (1) 硫酸バリウム, 0.060mol
(2) 塩化銀, 0.040mol
(3) BaCl2 0.20mol/L, Ba (NO3)2 0.40mol/L
解説 (1) 塩化バリウム, 硝酸バリウムはそれぞれ
BaCl2
→
Ba² + + 2CI-
Ba (NO3) 2
←
Ba2+ + 2NO3-
と電離している。 ここへ硫酸ナトリウムNa2SOを加え
ると、硫酸バリウム BaSOの白色沈殿を生じる。
Ba++SO2
BaSO4
硫酸バリウムのモル質量は233g/mol なので,
14g
-=0.060 mol
233g/mol
(2) 硝酸銀水溶液を加えると, 塩化銀の白色沈殿を生じる。
→
Ag+ + Cl-- AgCI
塩化銀のモル質量は143.5g/mol なので,
5.7g
143.5g/mol
=0.040mol
(3)(2)より,塩化銀の沈殿が0.040mol生じているので、
塩化物イオンが 0.040mol あったことがわかる。 したが
って、塩化バリウムが 0.020mol あったことがわかる。
水溶液は100mLなので,
0.020 mol
0.100 L
=0.20mol/L
また、硫酸バリウムが 0.060mol 沈殿しているので,
Ba²+ が 0.060mol あったことがわかる。 そのうち、塩化
バリウムが0.020mol あるので、硝酸バリウムは 0.040
mol となり、 そのモル濃度は,
0.040 mol
=0.40mol/L
0.100 L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

𝐘𝐮𝐤𝐢𝐧𝐚

(3)の2AgNo3を考えるところから理解ができないです
解説の、塩化バリウムが0.020molあったということもわからないので教えて欲しいです

🍇こつぶ🐡

繰り返しになりますが、BaCl2+AgNO3➡️2AgCl+Ba(NO3)2
　1 : 1 : 2

BaCl2:AgCl＝1:2より、BaCl2はAgClの半分あった。

AgClは0.04molできたから、BaCl2は半分の0.02molあった。

🍇こつぶ🐡

まず、(1)(2)(3)で何を計算しているのか考える

(1)は沈殿BaSO4より、Ba2+が0.06molあること。
このイオンは混合物両方含む　

(2)AgCl沈殿からBaCl2分のBa2+molが分かる。
(3)(1)-(2)＝Ba(NO3)2分に入っていたBa2+molが分かる🙇