Question

yuzya

解説のマーカーが引いてある部分でなんでぜんぶ2で割ってるのですか？割らなくても求められますか？

問3 窒素と水素からアンモニアが生成する反応は可逆反応で,次の化学反応式
で示される。
N2 + 3H2
2NH3
この反応は発熱反応である。(a)一定温度である容器に,触媒とともに窒素
と水素を入れ,アンモニアが生成する割合の時間経過を測定したところ、図
2のようになった。後の問い (ab)に答えよ。
アンモニアの割合
0
0
時間
図2 アンモニアが生成する割合と時間の関係
a 2.0Lの容器に, 触媒とともに3a [mol] の窒素と4a [mol] の水素を入れると、
アンモニアが2a [mol] 生成したところで平衡に達した。 このときの平衡定数
K[L2/mol] を表す式として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ
選べ。 ただし, 温度は変化しないものとする。
3 L²/mol²
2
4
8
a²
a²
①
②
(3
⑤
2
a²
2
2
4
a²
a
9

問3a 平衡定数
3 ③
平衡定数に関する基本的な理解を問う。
N₂ + 3H2 2NH3
(mol)
3a
4a
0
反応量 [mol]
-a
-3a
+2a
(mol)
3a-a
4a-3a
2a
=2a
=a
2a
(mol/L)
=a
2
22
a
22
=a
K=
よって, 平衡定数 K [L2/mol] は,
[NH3]
a²
8
[N2][H2]³
3
[L²/mol²]
ax

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

長飛丸とら

おそらくですが、数字(値)ばかり見る癖があるのかなと思います。

平衡時　2a a 2a
平衡時　a a/2 a

平衡定数を上記の2で割る前の値で計算すると
4/a　になります

さて、原因は何でしょうか?

それは単位を無視して数値しか見ていないからだと推測されます。

平衡時　2a a 2a　←　ここの単位は〔mol〕
平衡時　a a/2 a 　←　ここの単位は〔mol/L〕
平衡定数の単位は　〔mol^2 / L^2〕←　〔 ( mol / L )^2〕

となると当然ですが単位が〔mol/L〕のほうを使わないといけません。
では、なぜ2で割るのか?

問題文に2.0Lと書かれています。
つまりモル濃度〔mol/L〕は【 mol ÷ L 】で計算されます。

yuzya

理解出来ましたありがとうございます🙇🏻‍♀️՞