Question

みみ

赤で引いたところがなんで2.0molまでとなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題① 5.0Lの密閉容器に水素1.0mol, ヨウ素 0.70mol を入れ,ある一定温度に保つと,
【解答】・・
ヨウ化水素が1.2mol生じて、次の可逆反応が平衡に達した。 次の問いに答えよ。
2
H2(気) +I2(気) 2HI (気) ・・①
(1) この温度における ①式の平衡定数を求めよ。
②同じ容器に水素2.0mol, ヨウ素 2.0mol を入れ (1) と同じ温度に保った。平衡状
態に達したときのヨウ化水素の物質量は何molか。
(1)平衡状態における各物質の物質量は酒?11.2は決まっている
H2 + I2 2HI
にしで0.60=0.60
になる。
反応前
1.0
0.70
0 [mol]
(原作)平衡時
変化量
0.60
-0.60
+1.2 [mol]
0.40
0.10
1.2
[mol]
反応容器の体積は5.0Lだから
1.2 mol
K=
[HI]。
[H2][I2]
5.0 L
:36
/0.40 mol)
×
5.0 L
(0.10 mol)
5.0 L
代入するのは
モル濃度
(2)H2, I2 がそれぞれx [mol] ずつ反応して平衡状態に達したとする。
H2 + I22HI
反応前
2.0mol
2.0mol
100mol
Jon.
変化量
-x
-x
+2x
平衡時
2.0mol-x
平衡状態に
2.0mol-x
2x
達したときの
05.0
同じ温度なので, 平衡定数は(1)と同じ36である。
2x
K=
[HI] 2
[H2][I2]
5.0L
=
(2x)
(2x)②
2.0mol-x
=36
(2.0mol-xs
THI
5.0 L
完全平方式なので, 両辺の平方根をとると,
2x
2つでできらら
だいたい
不
2.0 mol -x
=±6 0mol<x<2.0molより x = 1.5mol, 3.0mol (不適)
HIの物質量は2x=2×1.5mol=3.0mol
答え (1)36(2)3.0mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文に2.0mol入れたとあるから。

つまり、入れた材料のmolを反応量は超えないから🙇

みみ

ありがとうございます🙇‍♀️

Answer 2

長飛丸とら

問題文に水素とヨウ素を2.0mol入れるとあります。
xは反応に使われた水素とヨウ素なので2.0molが上限です。