Question

yuzya

シの問題でマーカーが引いてあるとこでこのイオンがどこの数値を使って求められてるのかが分かりません。
お願いします

問1-6
ア
液中の水素イオン濃度 [H+] は(2)式より、酢酸と酢酸イオンのモル濃度が
求まれば算出することができる。 いま, 0.100mol/Lの酢酸水溶液 50.0mLに
0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを加えると、酢酸と酢酸イオンのモル
濃度 [mol/L] が同じになった。下の問い (問 1-6-1~1-6-2) に答えよ。
数値を、次の①~⑨の中から一つ選べ。
問1-6-1 この混合水溶液中の酢酸イオンのモル濃度 [mol/L] はいくつか。 最も適当な
シ
① 2.50 × 10-3
② 5.00 × 10-3
③
4.34 × 10-2
④
4.55 × 10-2
⑤
8.74 × 10-2
⑥
1.00 × 10~1
⑦
2.50 × 10-1
⑧ 5.00 ×10 -1
⑨
7.50 × 10-1
問1-6-2 この混合水溶液の水素イオン濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の
①~⑨の中から一つ選べ。
ス
C
① 1.75 × 10-5
②
2.55 × 10-4
③
8.74 × 10-4
④ 2.50 × 10-3
⑤
3.80 × 10-3
⑥
4.34 × 103
⑦ 4.55 × 10-2
⑧
5.00 × 10-2
⑨
8.74 × 10-2

50.0
問1-6-1.CH3COOH が 0.100×
1000
-=5.00×10(mol], NaOH
0.500 X
5.00
1000
=2.50 × 10 3 (mol] I h
CH3COOH+ NaOH
→→→ CH3COONa+H₂O
(反応前)
5.00 x 10-3
(変化量)
-2.50×10-3
2.50×10
-2.50×10-3
0
+2.50×10-3
(mol)
(反応後) 2.50x103
0
2.50×103
MAR (mol]
(mol]
したがって
1
[CH3COO]=2.50 × 10 3
50.0+5.00
1000
*0.3
=4.545×1024.55 × 10 2 (mol/L]

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

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