Question

:e

化学の酸化還元反応式についての質問です。

問題を解いてみて書いてある式より、0.04になったんですけど違うみたいです。(ほかの友達は④で提出したみたいです)
これがどうしても理解できなくて立式から教えていただきたいです。

H2O2が持つイオンが2e、Mn2+がもつイオンが5eなので両辺のイオンを揃えるために 5倍、2倍して両辺のイオンを揃えたつもりなのですが違うのでしょうか。
この考え方がなんで違うかも教えていただきたいです。

【演習問題】
問1 濃度不明の過酸化水素水 10.0 mL」を希硫酸で酸性にし、これに 0.0500mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶
液を滴下した。滴下量が20.0mL のときに赤紫色が消えずにわずかに残った。 過酸化水素水の濃度として最
も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、過酸化水素および過マンガン酸イオンの反応は,
電子を含む次のイオン反応式で表される。
1
2:5
000
XC×5=2×0.0×
H2O2
O2 + 2H+ + 2
DHS
Nour 0.5 C. = 0.04.
① 0.0250
MnO4 + 8H+ + 5e
0.0400
Mn2+ + 4H2O
③ 0.0500
④ 0.250 ⑤ 0.400 ⑥ 0.500
20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しがない薬学部生

基本的には生成した電子と反応した電子の数を合わせるように式を立てます。

還元剤である過酸化水素の酸化により電子が2個出るので、生成した電子は過酸化水素の2倍です。
同様に酸化剤の方も過マンガン酸カリウムの5倍の電子が反応します。
したがって、
(過酸化水素物質量)×2＝(過マンガン酸カリウム物質量)×5
という式を解くことになります。

半反応式を5倍と2倍して、1つの反応式にしてとく場合は、写真の下のように過酸化水素と過マンガン酸カリウムの係数比が物質量比に等しいことを利用して濃度を求められます。

:e

かけてた整数はイオンの数を揃えるためでなく半反応式での電子との係数比を表してたんですね！？確かに電子の物質量＝電子の物質量で等式になりますね、、、
ずっと気になってたことなので解決できて嬉しいです、一歩一歩わかりやすくありがとうございます！

しがない薬学部生

酸化還元反応＝「分子間の電子のやり取り」なので、基本的には電子を主役に考えれば大体サクッと解けるようになります。