Question

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化学平衡
この例題について、解説の文章までは理解できますが、なんで右になるか左になるか分かりません。

基本例題33
平衡の移動
→問題326 327 328
次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)~(イ)の操作を行うと, 平衡はそ
れぞれどのように移動するか。左向き,右向き,移動しない,からそれぞれ選べ。
(1) N2(気) +3H2(気)← 2NH3(気)
△H=-92kJ
(ア) 圧力を上げる。
(イ) 温度を上げる。
(2) CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
(木)
(ア) CH3COONa を加える。
(イ) NaOH を加える。
ESE
考え方
解答
平衡状態にある可逆反応の条
件を変化させると,その影響
をやわらげる向きに反応が進
み,新しい平衡状態に到達す
る(ルシャトリエの原理)。
(1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたり
の気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から、
右向き
気体分子の数は左辺が4, 右辺が2である。
(イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向き
(2) (ア) 電離して溶液中に CH3COO が増加するので,
CH3COO- が減少する向きに移動。
左向き
(イ) 電離で生じた OH- によって H3O+ が中和されて減少
するので, H3O+ が増加する向きに移動。
右向き
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

反応を和らげる方に移動するを理解する。

(1)(ア)圧力を上げると下がる方へ。
左辺と右辺の係数が多い方が分子が多いため、圧力を上げると下がる方へ。左辺の係数1+3、右辺の係数2だから。つまり、右辺に移動する

(イ)温度を上げると下がる方(吸熱)へ。
ΔH＝➖92だから、正反応(左→右)は発熱反応。だから反対の左へ。

(2)(ア)CH3COONaを入れるとは、CH3COONa→CH3COO- ➕ Na+を入れるということ。すると、右辺のCH3COO- が増えるから、減る左へ。

(イ)NaOHを入れるとは、NaOH→Na+ ➕ OH-を入れるということ。すると、右辺のH3O+とOH-からH2Oができ、H3O+が減るから増える方の右へ🙇

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ありがとうございます！