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反応の速度が早くなって、N2+3H2⇔2NH3がおきます。だから1:3:2で消費、発生をします。だからT1より早いです。
触媒を用いた時の「アンモニア」の物質量だからアンモニアのみ書いてあるのでは？
ありがとうございます。
確かに言われてみたらちょっとだけ早く2molになってますね！もっと明確に書かれるだろうという先入観のせいでそう見えてしまっていました...
化学
高校生
解決済み
②について、触媒を用いると平衡に達するまでの時間が短くなるはずなのに、解答では傾き(？)は違えど同じ時間t₁で2molになってるのはなぜですか？
自分はt₁よりもっと前に2molで安定すると考えていました。
解説お願いします。
(3) 窒素 2mol と水素 6mol を混合し, 温度を一定に保ち, 反応(I)を開始させた。 時
間経過すると平衡に達し, アンモニア 2mol が生じた。 次の値の時間変化をグラフに
示せ。 ( )内の化学式や語句をグラフ中に示すこと。
① 反応(I)中の各物質の物質量 (N2, H2, NH3)
② 触媒を用いたときのアンモニアの物質量 (触媒)
OMS OM
① の反応条件で時間以上経過した後, 反応容器中の水素の分圧は
物質量
321
(mol)
加とする
K=1
P
H2
これに対
た平衡定
触媒
Kc という
NH₂
N2
※5
時間
22
20
25
n h₁V=n¾RT
回答
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回答ありがとうございます！
自分の質問がわかりにくかったら申し訳ないのですが、写真のように自分は触媒ありの時のアンモニアのグラフは、なしの時より早く2molで安定(直線状)するのかな思ったのですが、解答では初めの反応の勢いこそ触媒による効果で大きくなっているものの、t₁になるまでわずかに2molから外れているのが気になりました。