Question

snow

⑴⑵の解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

気体の体積
用例題 18 反応の量的な関係
0.927g の亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え,
加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体
積を調べたところ, 右のグラフが得られた。
Zn=65.4 とする。
(1) αの値は何mLか。
(2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
吉瀬
(mL)
20.0
塩酸の体積 [mL]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

準備

●0.327[g]の亜鉛は【Ｚn＝65.4 とする】から

　　　0.327[g]/65.4[g/mol]＝0.005[mol]　…①

●Ｚn＋2ＨＣl→ＺnＣl₂＋Ｈ₂　より

　　Ｚn：ＨＣl：ＺnＣl₂：Ｈ₂＝1：2：1：1 なので

　　Ｚn[1mol]に対して、Ｈ₂[1mol]…②，ＨＣl[0.5mol]…③

　
(1) ①，②を利用して

●Ｚnが0.005[mol]なので、Ｈ₂も、0.005[mol]

●Ｈ₂0.005[mol]の体積を考えると

　　22.4[L/mol]×0.005[mol]＝0.112[L]＝112[mL]

　　　水素は112[mL]

(2) ①，③を利用して

●Ｚnが0.005[mol]なので、ＨＣlが、0.0025[mol]

●塩酸20.0[mL]＝0.02[L]中に、ＨＣlが0.0025[mol]なので

　　0.0025[mol]/0.02[L]＝0.125[mol/L]

　　　塩酸のmol濃度は、0.125[mol/L]