Question

さな

（3）はなぜウなのですか？

4 右図の(ア)~(ウ)は, 水, 0.15mol/kg グルコース水溶液, 0.10mol/kg
塩化ナトリウム水溶液の蒸気圧曲線のいずれかである。 次の各問
いに答えよ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離している。
(1) 図の(ア)~(ウ)は,どの物質の蒸気圧曲線か。
(2)との差が0.078K のとき, ちは何℃か。 小数第2位ま
で求めよ。
L(3) (ア)~(ウ)の中で,最も凝固点が低いものはどれか。
蒸気圧
[ × 105 Pa]
1.0
(イ)(ウ)
温度
t₂ t3

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

グラフの蒸気圧1.0の点線から、縦軸に平行になるように横軸まで線を引く。その交点を見ると、上から、ア➡️イ➡️ウになっている。

つまり、同じ温度で一番蒸気圧降下するのはウであると分かる。
グラフは沸点が上昇するのを示しているが、一番温度変化するのがウである。

ウはNaCl水溶液であるが、NaClは電解質だから、濃度❌2倍凝固点が下がる。

グルコースの質量モル濃度は0.15mol/kg であるが、NaCl水溶液はイオンに分かれた分、2倍しはるから、0.1❌2mol/L分温度変化するため、一番温度が下がる。だから、凝固点が一番下がるのはウとなる🙇

さな

ありがとうございます！

Answer 2

ととろ

沸点上昇、凝固点降下はともに溶質の種類によらず、溶質の粒子数に比例するので、
沸点上昇が大きい＝凝固点降下が大きい
となります

さな

ありがとうございます！